合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO 的濃度 D．更換催化劑

B

解析試題分析：A、該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，增加壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D、催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查學(xué)生化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min達(dá)平衡，生成D 1.2 mol，測(cè)得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3 mol·(L·min)-1。N：2 mol C 、y mol D；達(dá)平衡時(shí)c(A)="0.6" mol·L－1。下列推斷的結(jié)論中不正確的是
A．x=2                          B．平衡時(shí)M中c(A)>0.6 mol/L   
C．y≥2                         D．M、N達(dá)到平衡時(shí)容器中各物質(zhì)濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度時(shí)，反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a,則此溫度下，NH3H2+N2的平衡常數(shù)為（  ）

A．a(chǎn)-1/2B．a(chǎn)1/2C．aD．a(chǎn)-2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下圖。則下列敘述正確的是

A．a(chǎn)+b＞c+d；正反應(yīng)放熱
B．a(chǎn)+b＜c+d；正反應(yīng)吸熱
C．a(chǎn)+b＜c+d；正反應(yīng)放熱
D．a(chǎn)+b＞c+d；正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是

A．合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．在t1、t2時(shí)刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率vB．化學(xué)平衡常數(shù)K
C．水的離子積常數(shù)KwD．弱酸的電離常數(shù)Ka

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：
2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)    ΔH > 0
T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/s
 		0
 		500
 		100 0
 		150 0
 
c(N2O5)/ mol·L-1
 		5.00
 		3.52
 		2.50
 		2.50
 
 
下列說(shuō)法中不正確的是
A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2
D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某可逆反應(yīng)aA+bBcC+Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為

A．寫成2aA+2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍
B．寫成2aA+2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變
C．寫成cCaA+bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)
D．寫成cCaA+bB，Q值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)M(g)+N(g)R(g)+2L：反應(yīng)符合如圖所示的圖象．下列敘述正確的是

A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體
B．正反應(yīng)吸熱，L是固體
C．正反應(yīng)放熱，L是氣體
D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

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