【題目】將含有C,H,O的有機物3.24g裝入元素分析裝置,通入足量的O2使之完全燃燒,將生成的氣體依次通過CaCl2管(A)和堿石灰(B),測得A管質(zhì)量增加了2.16g,B管增加了9.24g,已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108.
(1)燃燒此有機物3.24g需消耗O2多少g?
(2)求此有機物的分子式.

【答案】
(1)O28.16g
(2)C7H8O
【解析】解:(1)化學反應遵循質(zhì)量守恒定律,則消耗O2的質(zhì)量為:2.16+9.24﹣3.24=8.16g,

答:燃燒此有機物3.24g需消耗O28.16g.(2)CaCl2中吸水質(zhì)量增加2.16g,即生成水 =0.12mol,含H0.24mol,

堿石灰吸CO2增加9.24g,即生成 =0.21mol,

該有機物物質(zhì)的量為 =0.03mol,

所以含C: =7,

含H: =8,

根據(jù)相對分子質(zhì)量判斷,還應含O: =1,

所以有機物的分子式為:C7H8O,

答:有機物的分子式為C7H8O.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得,反應原理為:

Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

Na2SO3+ S Na2S2O3,

常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O4045℃熔化,48℃分解;Na2S2O3 易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O

將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按下圖安裝好裝置。

請問:(1)儀器2的名稱為________,裝置6中可放入_________。

ABaCl2溶液 B.濃H2SO4

C.酸性KMnO4溶液 DNaOH溶液

2打開分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2SNa2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動并加熱。隨著二氧化硫氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出。持續(xù)通二氧化硫氣體,反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時,即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是________(用離子方程式表示)。

.分離Na2S2O3·5H2O并標定溶液的濃度:

1為減少產(chǎn)品的損失,操作①為______,操作②是_____、洗滌、干燥,其中洗滌操作是用_________(填試劑)作洗滌劑。

2蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止,蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高_______

3稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標定該溶液的濃度:用分析天平準確稱取基準物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量294g/mol0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中,加水配成溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應:6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定終點的現(xiàn)象為_____________________。三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL,則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_________ mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。

(1)N、Al、Si、Zn四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:

電離能

I1

I2

I3

I4

I5

……

Im/kJ·mol-1

578

1817

2745

11575

14830

……

則該元素是______(填元素符號)。

(2)氮元素可以形成許多化合物,在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應用。

①維生素B4結(jié)構(gòu)如圖所示,則碳原子的軌道雜化類型是_________;1 mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

②NF3的空間構(gòu)型為______(用文字描述);與NF3分子互為等電子體的陰離子為______(填化學式)。

(3)過渡元素常與H2O、NH3、CN、SCN等形成配合物。

①C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為________。

②X、Y均為第四周期元素。X基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1。Y基態(tài)原子在同周期元素中未成對電子數(shù)最多,則X基態(tài)核外電子排布式________;元素Y在周期表中位于第________族。

③在配離子[Fe(SCN)]2+中,提供空軌道的是________;[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN的C原子形成配位鍵,則[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】光氣(COCl2)在農(nóng)藥、醫(yī)藥等領域都有許多用途。一定溫度下,恒容密閉容器中,CO與Cl2在催化劑的作用下發(fā)生反應:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)。下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應速率都等于零 B. CO、Cl2、COCl2的濃度相等

C. CO、Cl2、COCl2的濃度不再變化 D. CO、Cl2、COCl2在密閉容器中共存

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于反應CH4+2O2CO2+2H2O的說法中,正確的是

A. 該反應中,熱能轉(zhuǎn)化為化學能

B. 反應物的總能量低于生成物的總能量

C. 反應時,斷鍵吸收的總能量高于成鍵放出的總能量

D. 根據(jù)此反應設計的燃料電池,可提高甲烷的利用率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關節(jié)炎是因為在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體,尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛,其化學機理如下:
①HUr+H2O Ur+H3O ,
尿酸 尿酸根離子
②Ur(aq)+Na(aq) NaUr(s)。下列對反應②的敘述正確的是( )
A.正反應為吸熱反應
B.正反應為放熱反應
C.升高溫度,平衡向正反應方向移動
D.降低溫度,平衡向逆反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組化合物中,化學鍵類型完全相同的時(

A.CaCl2Na2SB.Na2ONa2O2C.CO2CaOD.HClNaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣的分子式是(

A.N2B.O2C.Cl2D.NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是模擬侯氏制堿法制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B. b通入NH3,然后a通入CO2c中放堿石灰

C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2,然后a通入NH3c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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