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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑥在表中的位置,用化學用語回答下列問題。

1)元素①的原子結構示意圖為_________。

2)元素③和⑥可形成化合物,用電子式表示形成其過程_________

3)元素②、③形成簡單離子的半徑(填離子符號)_________>_________。

4)元素②、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性(填化學式,下同)______>_______;元素③、④形成的最高價氧化物水化物的堿性_________>_________

5)元素④的最高價氧化物與元素⑤最高價氧化物的水化物稀溶液反應的離子方程式__。

【答案】 F Na HF HCl NaOH Al(OH)3 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

【解析】

根據(jù)元素周期表中各元素的位置,可以推出:①為N,②為F,③為Na,④為Al,⑤為S,⑥為Cl。

1)①為N,是7號元素,其原子結構示意圖為

2)③為Na,⑥為Cl,它們形成的化合物為NaCl,其形成過程用電子式可表示為:

3)②為F,其簡單離子為F-,③為Na,其簡單離子為Na+,二者的離子的核外電子排布相同,F-的半徑大于Na+的;

4)②為F,⑥為Cl,由于F的非金屬性比Cl強,所以HF穩(wěn)定大于HCl;③為Na,④為Al,由于Na的金屬性比Al強,所以NaOH的堿性比Al(OH)3強;

5)④為Al,其最高價氧化物為Al2O3,⑤為S,其最高價氧化物的水化物為H2SO4,則該反應的離子方程式為:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從海水提取鎂和溴的流程如下,請回答相關問題。

1)海水進入沉淀池前,對海水進行處理有以下兩種方案:

方案一:將曬鹽后的鹵水通入沉淀池;

方案二:將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。

你認為方案_________更合理。操作1的名稱_________

2)提取鎂和溴

①試劑a_________(填化學式),通入試劑a發(fā)生反應的離子方程式_________。

②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。

③吸收塔中發(fā)生反應離子方程式是_________

④無水MgCl2制備Mg的化學方程式是_____。

3)提取溴的過程中,經過2Br-→Br2轉化的目的是__。

4)從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示(框圖中是主要產物):

i. 過程③中反應的離子方程式是________。

ii. 若最終得到的溴單質中仍然混有少量的Cl2,應加入_________將其除去。

A. NaI B. NaBr C. SO2 D. NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;

用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;

NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測出混合液的最高溫度。

回答下列問題:

(1)儀器A的名稱為_________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________

A.沿玻璃緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動

(4)實驗數(shù)據(jù)如下表:

請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止

溫度

t2/℃

溫度差

平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

_______

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

近似地認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),則中和熱ΔH = ______ (取小數(shù)點后一位)。

中和熱測定實驗中,下列操作一定會降低實驗準確性的是________。

A.用滴定管(精量儀器,讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積

B.NaOH溶液在倒入小燒杯時,有少量濺出

C.大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多

D.測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導,合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下:

溫度(℃)

360

440

520

K

0.036

0.010

0.0038

1)①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式_________。

②由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應,理由是_________

③理論上,為了增大平衡時H2的轉化率,可采取的措施是_________。(填序號)

a. 增大壓強 b. 使用合適的催化劑

c. 升高溫度 d. 及時分離出產物中的NH3

2)原料氣H2可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取,已知該反應中,當初始混合氣中的恒定時,溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示:

圖中,兩條曲線表示壓強的關系是:P1_____P2(填、“=”)。

②該反應為________反應(填吸熱放熱)。

3)原料氣H2還可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取。T℃時,向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應達平衡后,測得CO的濃度為0.08 mol·L-1

①平衡時CO的轉化率為_________。

②該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于元素周期表的說法正確的是

A. 元素周期表有7個主族B. A族的元素全部是金屬元素

C. 元素周期表有7個周期D. 短周期是指第一、二周期

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低,該電池通過一種復雜的銅腐蝕現(xiàn)象產生電力,其中放電過程為2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-,下列說法錯誤的是

A. 整個反應過程中,氧化劑為O2

B. 放電時,正極的電極反應式為Cu2OH2O2e-2Cu2OH-

C. 放電時,當電路中通過0.1 mol電子的電量時,有0.1 mol Li+透過固體電解質向Cu極移動,有標準狀況下1.12 L氧氣參與反應

D. 通空氣時,銅被腐蝕,表面產生Cu2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化,需要研究CO2CO之間的轉化。為了弄清其規(guī)律,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應:C(s)CO2(g)2CO(g) H,測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示:

回答下列問題:

1p1、p2、p3的大小關系是______________欲提高CCO2反應中CO2的平衡轉化率,應采取的措施為 。圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)大小關系是____________

2900 、1.013 MPa時,1 mol CO2與足量反應達平衡后容器的體積為V,CO2的轉化率為_________,該反應的平衡常數(shù)K 。

32中平衡體系溫度降至640 ,壓強降至0.1013 MPa,重新達到平衡后CO2的體積分數(shù)為50%。條件改變時,正反應和逆反應速率如何變化?_______,二者之間有何關系?____________________

4一定條件下,在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑,有下列反應發(fā)生:CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g) H1-206.2 kJ/mol

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2-41.2 kJ/mol

則二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是_________________

已知298 K相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)為:

化學鍵

H—H

O—H

C—H

E/(kJ·mol-1)

436

465

413

1076

則根據(jù)鍵能計算,H1 ,它與上述實測值差異較大的原因可能是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于十二五期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

(1)在恒溫,容積為1 L容器中,硫可以發(fā)生如下轉化,其反應過程和能量關系如圖1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1,回答下列問題

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式: _____________________________

ΔH2__________kJ·mol1。

③在相同條件下,充入1 mol SO30.5 molO2,則達到平衡時SO3的轉化率為___________;此時該反應________(放出吸收”)________kJ的能量。

(2)中國政府承諾,到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50% 。

CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol1,測得CO2CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min9 min,v(H2)=________mol·L1·min1。此條件下該反應的平衡常數(shù)為__________

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______(填編號)

A、反應中CO2CH3OH的物質的量濃度之比為11(即圖中交叉點)

B、混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C、CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

D、單位時間內消耗3 mol H2,同時消耗1 mol H2O

③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少,其他條件不變時,可采取的措施有________(填編號)。

A.升高溫度B.縮小容器體積C.再充入CO2氣體D.使用合適的催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1.請回答如下問題:

1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______,寫出氣體甲的電子式_______

2X的化學式是______,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______

3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。

4)一定條件下,氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應,寫出一個可能的化學反應方程式_______,并設計實驗方案驗證該反應的產物_______。

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