Question

【題目】“三酸兩堿”是最重要的無機化工產品，廣泛用于國防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)。“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出過量稀硝酸分別與“兩堿”溶液反應的離子方程式：_______、_______。

(2)請將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素，按原子半徑由大到小的順序排列_______。

(3)氯的非金屬性比硫____（填“強”或“弱”），請用兩個事實說明你的結論____________。

(4)某燒堿溶液中含0.1molNaOH，向該溶液通入一定量CO2，充分反應后，將所得溶液低溫蒸干，得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3。若該固體溶于水，滴加過量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質量是_______ g。

(5)將Na2CO3溶于水得到下列數(shù)據：

水	Na2CO3	混合前溫度	混合后溫度
35mL	3.2g	20℃	24.3℃

Na2CO3溶于水_________（填“吸”或“放”）熱，請從溶解過程熱效應的角度加以解釋___________。

Answer 1

【答案】H++OH—→H2O 2H++CO32—→H2O+CO2↑ Na﹥S﹥Cl 強 Cl2+H2S→ S↓+2HCl,高氯酸的酸性比硫酸的酸性強（HCl的穩(wěn)定性比H2S強） NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3 5.85g 放熱 Na2CO3溶于水時，水合過程放出的熱量大于擴散過程吸收的熱量

【解析】

將CO2通入NaOH溶液，可據CO2量逐漸增加過程中溶液發(fā)生的反應，分析溶液中溶質的成分。溶液低溫蒸干，則生成的NaHCO3不會分解。

(1)“三酸兩堿”均為易溶的強電解質，在離子方程式中應拆寫。則過量稀硝酸分別與“兩堿”溶液反應的離子方程式為H++OH—=H2O、2H++CO32—=H2O+CO2↑。

(2)同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小。“三酸兩堿”中位于第三周期的元素有硫、氯、鈉，其原子半徑由大到小的順序為Na﹥S﹥Cl。

(3)同周期主族元素從左到右，元素非金屬性依次增強，則氯的非金屬性比硫強。氯氣比硫易與氫氣反應，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，高氯酸的酸性比硫酸強等等，都能證明氯的非金屬性比硫強。

(4)向含0.1molNaOH的溶液中通入CO2，隨著CO2的增加，溶液中先后發(fā)生兩個反應：(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，(2)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。反應后溶液低溫蒸干，則NaHCO3不會分解，所得固體有四種可能：①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3。

若將固體溶于水與過量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體為NaCl。據鈉離子守恒有NaOH~NaCl，則NaCl質量是5.85 g。

(5)Na2CO3溶于水溫度升高，則溶解放熱。溶解過程包括擴散（吸熱）和水合（放熱）兩個過程，當擴散吸熱小于水合放熱，則溶解過程放熱。