Question

6．取粉末狀碳酸鈉樣品（含有雜質(zhì)氯化鈉）12g，放入50g14.6%的鹽酸中恰好完全反應(yīng)
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂多少L？

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，由方程式可知n（Na₂CO₃）=n（CO₂），根據(jù)m=nM計算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
       106g       73g            22.4L
        m     50g×14.6%       V
所以V=$\frac{50×14.6%g×22.4L}{73g}$=2.24L；
m=$\frac{50×14.6%×106g}{73g}$=10.6g，所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{12g}×100%$=88.3%，
答：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%；
（2）反應(yīng)后生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂2.24L．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式計算，比較基礎(chǔ)，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．