Question

16．在原子序數1～18號元素中：（用化學式表示）
（1）與水反應最劇烈的金屬是Na．
（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是F₂．
（3）在室溫下有顏色的氣體單質是Cl₂．
（4）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是HClO₄．
（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是Na，它的原子結構示意圖是．
（6）原子半徑最小的元素是H．
（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是N．
（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質是HF．

Answer 1

分析 元素周期表中的遞變規(guī)律：同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強；氫化物穩(wěn)定性增強；原子半徑逐漸減��；最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強；從下到上，元素的金屬性減弱，非金屬性增強；氫化物穩(wěn)定性增強；原子半徑逐漸減�。蛔罡邇r氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，據此來回答．

解答 解：（1）與水反應最劇烈的金屬單質是金屬性最強的金屬，根據銅同周期從右向左金屬性越來越強，同主族從上向下非金屬性越來越強，則在前三個周期中，
金屬性最強的金屬應該是Na．故答案為：Na；
（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是非金屬性最強的非金屬，根據銅同周期從左向右非金屬性越來越強，同主族從下向上非金屬性越來越強，則在前三個周期中，
非金屬性最強的非金屬應該是F₂．故答案為：F₂；
（3）在原子序數1-18號元素中，只有氯氣是黃綠色的氣體，故答案為：Cl₂；
（4）周期表中，從下到上，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，同周期元素的原子，從左到右，最高價氧化物對應水化物的酸性增強，所以最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是高氯酸，故答案為：HClO₄；
（5）電子層數越多，半徑越大；當電子層數相同時，核電荷數越小，半徑越大，故原子半徑最大的為Na，結構示意圖為，故答案為：Na；；
（6）電子層越少，半徑越小，所以原子半徑最小的元素是H，故答案為：H；
（7）N氣態(tài)氫化物氨氣水溶液呈堿性，故答案為：N；
（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質位于周期表的最右上方，化學式是HF，故答案為：HF．

點評 本題考查學生元素周期表中的遞變規(guī)律，注意知識的歸納和整理是解題的關鍵，難度不大．