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下列實驗過程中，一定不產生沉淀的是（　�。�
A、CO2通入飽和Na2CO3溶液中
B、CO2通入CaCl2溶液中
C、SO2通入澄清石灰水中
D、H2S通入SO2的水溶液中
考點：離子反應發(fā)生的條件,二氧化硫的化學性質
專題：離子反應專題,氧族元素
分析：A．碳酸鈉能和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以該溶液中會有碳酸氫鈉析出；
B．鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應，最終沒有沉淀析出；
C．SO2通入澄清石灰水中，生成CaSO4微溶物；
D．H2S通入SO2的水溶液中，有淡黃色的硫析出；
解答： 解：A．碳酸鈉能和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以該溶液中會有碳酸氫鈉析出，故A錯誤；
B．鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應，最終沒有沉淀析出，故B正確；
C．SO2通入澄清石灰水中，生成CaSO4微溶物，故C錯誤；
D．H2S通入SO2的水溶液中，有淡黃色的硫析出，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了碳元素及其化合物的性質，難度不大，注意H2S通入SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫單質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法
B、從Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用過濾法
C、分離水和CCl4的混合物，可用蒸餾法
D、分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生做如下實驗：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失．下列有關該同學對實驗原理的解釋和所得結論的敘述不正確的是（　�。�
A、氧化性：ClO-＞I2＞SO42-
B、藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C、淀粉-KI溶液變藍是因為I-被ClO-氧化為I2，I2使淀粉變藍
D、若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、1 mol氫原子的質量是 2 g
B、含0.5 mol硫酸的溶液，H2SO4分子的數(shù)目是6.02×1023個
C、28 g CO與32 g O2所含質子數(shù)相等
D、6.02×1023個氧原子的質量是16 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的名稱（或主要成分）與化學式，不相對應的是（　　）
A、火堿：NaOH
B、硫酸鐵：FeSO4
C、石英：SiO2
D、明礬：KAl（SO4）2?12H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

若40g密度為ρ g?cm-3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO3-的物質的量濃度是（　�。�
A、ρ/400 mol?L-1
B、20ρmol?L-1
C、2.5ρ mol?L-1
D、1.25ρ mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于非電解質，但水溶液能導電的是（　　）
A、Cl2
B、CO2
C、HCl
D、FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶質的質量分數(shù)為14%的KOH溶液，經加熱蒸發(fā)去100g水后，質量分數(shù)變成28%，體積為80mL，則此時溶液的物質的量濃度為（　�。�
A、5mol/L
B、6mol/L
C、6.25mol/L
D、6.75mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
C、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

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