在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3 (g) N2 (g)+3H2 (g)，達(dá)平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NH3(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，NH3的體積分?jǐn)?shù)(   )

A．不變                B．增大            C．減小              D．無法判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請設(shè)計CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實驗。

(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應(yīng)的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理部分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：

(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表

儀器符號

儀器中所加物質(zhì)

作用

A

石灰石、稀鹽酸

石灰石與鹽酸生成CO2

(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是                                                    ；

(4)驗證CO的方法是                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。1 mol該有機(jī)物與足量的NaOH溶液共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量為(　　)

    A．2 mol        B．6 mol          C．8 mol            D．4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各種溶液中，能大量共存的無色透明的離子組（  ）

A．PH=0的溶液： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-

B．C(H+)=10-14mol· L-1的溶液中：Na+ 、[Al（OH）4]－、S2－、SO32－

C．酸性環(huán)境下： Na+、 　Cu2+、  NO3-、 SO42-、

D．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是(   )

A. 1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）約為0.01 mol·L－1

B. 甲酸與水以任意比例互溶

C. 10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好與10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)

D. 甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義。

硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。向2L的容器中充入

2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系

如右圖所示。

T1溫度時反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v（正）     v（逆）

（填“＞”、“＜”或“=”）。

溫度為T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。（單位必須寫）

若在T3溫度時，達(dá)平衡時測得反應(yīng)放出的熱量為Q1。此時再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達(dá)到平衡，測得又放出熱量Q2。則下列說法正確的是        。（填字母編號）

 a.容器的壓強(qiáng)增大原來的兩倍            b. Q2一定等于Q1 

c. 新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%     d. T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)

（2）已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12  Ksp（MgF2）=7.4×10-11  。25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，ｃ（Ｍｇ２＋）     （填增大、減小或不變）；

在等濃度的ＫＯＨ和ＫＦ混合溶液中加入�。停纾茫�２溶液，首先生成的沉淀是    （寫化學(xué)式）。

（3）Al2(SO4)3溶液顯示酸性，其原因是                    （寫離子方程式），向某酸化的Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因：                                。

（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是             

a. KNO3溶液    b. AlCl3溶液    c. Al2(SO4)3溶液       d.鹽酸

（5）25°C時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+ 濃度之比為     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是

A.元素e的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.a、b、d、e四種元素的離子半徑：

C.b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物

D.a、c、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

24、 氮原子的最外層的電子排布式是______________，氮原子核外共有_______種不同能量的電子。

25、如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙。

②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是

③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括

Fe2+ + 2NH3·H2O → Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和 _________ 。（化學(xué)方程式）

26、空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因 。

27、在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，若反應(yīng)中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸的質(zhì)量為 g（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。

下列說法錯誤的是

    A．電池工作時，鋅失去電子

   B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH－(aq)

    C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

    D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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