【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出).
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)物質(zhì)F的化學式為 .
(2)說出黃綠色氣體乙的一種用途
(3)區(qū)別E、F兩種溶液最簡單的方法是 , 實驗室檢驗G中所含的金屬離子時,常在G的溶液中加入溶液.
(4)反應①的離子方程式為 .
(5)物質(zhì)F→H的轉(zhuǎn)化需經(jīng)過兩個連續(xù)進行的反應,請寫出這兩個反應的化學方程式:、 .
【答案】
(1)FeCl2
(2)制取鹽酸、水消毒、制取漂白粉等
(3)滴加紫色石蕊試液,溶液變?yōu)榧t色就是鹽酸,否則就是FeCl2;KSCN
(4)2Na+2H2O=2Na++2OH﹣=H2↑
(5)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
【解析】解:金屬A焰色反應為黃色,故A為金屬Na,乙是黃綠色氣體,乙為Cl2 , 紅褐色沉淀H為Fe(OH)3;由反應①Na→氣體甲+D,為Na與水的反應,生成甲為H2 , D為NaOH;由NaOH+金屬B→H2可知,B為金屬Al;由甲+乙→丙,故丙為HCl,HCl溶于水的物質(zhì)E,故E為鹽酸;G+NaOH→Fe(OH)3 , G含有Fe3+ , 由E(鹽酸) F G可知,鹽酸與金屬C反應,生成的產(chǎn)物F還能繼續(xù)與氯氣反應,則金屬B為變價金屬,應為Fe,所以F為FeCl2 , G為FeCl3 , (1)根據(jù)分析可知,物質(zhì)F為FeCl2 ,
所以答案是:FeCl2;
(2.)黃綠色氣體乙為氯氣,氯氣是一種重要的化工原料,可制取鹽酸、水消毒、制取漂白粉等,
所以答案是:制取鹽酸、水消毒、制取漂白粉等;
(3.)E為鹽酸,F(xiàn)為氯化亞鐵,鹽酸為強酸,可用石蕊檢驗,方法為:滴加紫色石蕊試液,溶液變?yōu)榧t色就是鹽酸,否則就是FeCl2;
G為氯化鐵溶液,檢驗鐵離子可用KSCN溶液,
所以答案是:滴加紫色石蕊試液,溶液變?yōu)榧t色就是鹽酸,否則就是FeCl2;KSCN;
(4.)反應①為鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,反應的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣=H2↑,
所以答案是:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣=H2↑;(5)F為FeCl2 , H為Fe(OH)3 , 物質(zhì)F→H的轉(zhuǎn)化需經(jīng)過兩個連續(xù)進行的反應,首先氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,然后氫氧化亞鐵與氧氣反應生成氫氧化鐵:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 ,
所以答案是:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 .
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【題目】下列關于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是
A. 由甲可知:使用催化劑不影響反應熱
B. 由乙可知:對于恒溫恒容條件下的反應2NO2 (g)N2O4(g),A點為平衡狀態(tài)
C. 由丙可知:同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比,其pH前者小于后者
D. 由丁可知:將T1 ℃ 的A、B飽和溶液升溫至T2 ℃時,A與B溶液的質(zhì)量分數(shù)相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
①SO2 ②CH3CH2CH═CH2 ③ ④CH3CH3 .
A.①②③④
B.③④
C.①②④
D.①②
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物在反應中,常有下列原子間的共價鍵全部或部分斷裂,如C﹣H、C﹣C、C=C、C﹣O、C=O、O﹣H.下列各反應中,反應物分子中斷裂鍵的排列,正確的組合是( 。
化學反應 | 加成反應 | 乙酸酯化 | 乙醇酯化 | 乙醇的催化氧化 | 加聚反應 |
① | C=C | C﹣O | O﹣H | C﹣H | C=C |
② | C=C | C﹣O | O﹣H | C=O | C﹣H |
③ | C﹣C | C=O | C﹣O | C﹣H | C=O |
④ | C=C | C﹣O | C﹣O | C﹣C | C=O |
A. ① B. ② C. ③ D. ④
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【題目】實驗室測定氧化物X(FexO)的組成實驗如下:
下列有關說法正確的是
A. 樣品X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為26.3%
B. 溶液Y中c(Fe2+):c(Fe3+)=2:1
C. 用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液Z中是否含有Fe2+
D. 根據(jù)步驟I、Ⅱ可以判斷X的組成為Fe0.75O
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【題目】實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)w(Na2CO3),稱取此混合物5.0g,溶于水中,配成250 mL溶液。
方案一:沉淀法。利用化學反應把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,稱量干燥沉淀的質(zhì)量,由此計算混合物中w(Na2CO3)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應選用的試劑是________(填編號)。
A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液
(2)過濾,提取沉淀,則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外,還有_______。
(3)將沉淀洗滌,并充分干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為mg,由此可以計算(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就稱量,則測得w(Na2CO3)_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
方案二:量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應,測定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105 Pa)的體積,由此計算混合物中w(Na2CO3)。
(1)裝置中導管a的作用是______________________________, 若撤去導管a會使測得氣體體積_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)反應結(jié)束后,為了準確地測量氣體體積,量氣管在讀數(shù)時應注意:①___________________,②_________________________,③_______________________。
方案三:滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中,滴加2滴酚酞試劑,搖勻,用0.2000 mol/L的鹽酸滴定到終點(已知終點時反應H++ CO32- HCO3-恰好完全,此時溶液pH<8)。重復此操作2次,消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。量取25.00 mL配制好的溶液,應選擇堿式滴定管來完成。請問
(1)判斷滴定終點的依據(jù)是_________________________。
(2)此法測得w(Na2CO3)=___________%。
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【題目】節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識,浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上,開始試點甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇),根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認為,若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油,一年內(nèi)能減少有害氣體(一氧化碳)排放量將近100萬噸。常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備甲醇:CO+2H2CH3OH。請根據(jù)圖示回答下列問題:
圖1 圖2
(1)關于該反應的下列說法中,正確的是____(填字母)。
A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0
C.ΔH<0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS>0
(2)現(xiàn)進行如下實驗:在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO和3 mol H2,測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示。從反應開始到反應達到平衡,CO的平均反應速率v(CO)=_____,該反應的平衡常數(shù)K=______。
(3)恒容條件下,達到平衡后,下列措施中能使n (CH3OH)/n(CO)增大的有______。
A.升高溫度 B.充入氣體He
C.再充入1 mol CO和3 mol H2 D.使用催化劑
(4)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH,達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍(此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)),則平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________g/mol。
(5)根據(jù)圖2,寫出此反應的熱化學方程式:________________。
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【題目】對于A2 + 3B2=2C的反應,在不同條件下的化學反應速率表示中,反應速率最快的是( )
A. v(B2) =0.8mol/(Ls) B. v(A2) =0.4mol/(Ls)
C. v(C) =0.6mol/(Ls) D. v(B2) =4.2mol/(Lmin)
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【題目】下列說法不正確的是
A.利用鋁的還原性和鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁時能放出大量的熱的性質(zhì),工業(yè)上常用鋁粉還原一些金屬氧化物
B.單質(zhì)碳有還原性,在高爐煉鐵中直接將氧化鐵還原成鐵
C.研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應溫度降低,提高反應速率,從而起到很好的節(jié)能效果
D.太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能,所用轉(zhuǎn)換材料是硅晶體
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