Question

(9分)根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________；

（2）銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________；

（3）外電路中的電子是從________電極流向________電極(填具體電極如Ag”)。

 

Answer 1

(9分) （1） Cu ，F(xiàn)eCl3

（2）正極，F(xiàn)e3+ + e -= Fe2+ （2分） Cu - 2e - = Cu2+（2分）

（3） Cu Ag （其余各1分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cu作原電池的負(fù)極，電解質(zhì)溶液是氯化鐵溶液，所以X是Cu，Y是FeCl3；

（2）銀極是鐵離子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Ag極作原電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe3+ + e -= Fe2+；X是Cu發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，電極反應(yīng)是Cu - 2e - = Cu2+；

（3）原電池中的電子在外電路中由負(fù)極流向正極，所以從Cu電極流向Ag電極。

考點(diǎn)：考查原電池的反應(yīng)原理，正負(fù)極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫