Question

7．根據(jù)元素周期表1～18號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，用元素符號(hào)或者化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
（1）屬于金屬元素的有5種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物Na₂O、Na₂O₂；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是NaoH；
（2）最高正化合價(jià)最高的元素是Cl，其最高正化合價(jià)為+7；
（3）單質(zhì)既能與HCI反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是Al，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；
（4）非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄；
（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性NH₃大于SiH₄；
（6）原子半徑最小的元素是H，原子半徑最大的元素是Na；
（7）氫化物最穩(wěn)定的是HF，氫化物水溶液顯堿性的是NH₃．

Answer 1

分析 （1）周期數(shù)≤最外層電子數(shù)的元素為金屬元素（H元素除外）；金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的左下角位置，鈉和氧氣反應(yīng)可以生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鈉；
（2）第ⅤⅡA族元素的最高化合價(jià)最高，為+7價(jià)；
（3）鋁既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，其最高價(jià)氧化物Al₂O₃對(duì)應(yīng)水化物具有兩性；
（4）非金屬性最強(qiáng)元素的在周期表的右上角位置，為F，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，O無(wú)最高正價(jià)，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)；
（5）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（6）H元素的原子半徑最小，原子半徑最大的元素在左下方，為Na；
（7）非金屬性越強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，唯一的氫化物水溶液顯堿性的NH₃．

解答 解：（1）周期數(shù)≤最外層電子數(shù)的元素為金屬元素（H元素除外），1-18號(hào)元素中，Li、Be、Na、Mg、Al為金屬元素，共5種元素；
金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的左下角位置，鈉和氧氣反應(yīng)可以生成Na₂O和Na₂O₂，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鈉，
故答案為：5；Na₂O；Na₂O₂；NaOH；
（2）第ⅤⅡA族元素的最高化合價(jià)最高，為+7價(jià)，而F無(wú)正價(jià)，
故答案為：Cl；+7；
（3）鋁既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，其最高價(jià)氧化物Al₂O₃對(duì)應(yīng)水化物具有兩性，
故答案為：Al；兩性；
（4）非金屬性最強(qiáng)元素的在周期表的右上角位置，為F，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，O無(wú)最高正價(jià)，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO₄酸性最強(qiáng)，
故答案為：F；HClO₄；
（5）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞Si，則穩(wěn)定性為NH₃＞SiH₄，
故答案為：NH₃；SiH₄；
（6）H元素的原子半徑最小，原子半徑同一周期從左到右依次減小，同一主族從上到下依次增大，故原子半徑最大的為Na，
故答案為：H；Na；
（7）非金屬性越強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)，唯一的氫化物水溶液顯堿性的是NH₃，
故答案為：HF；NH₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重元素在周期表的位置及元素周期律的考查，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．