將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個(gè)原電池中，正極分別為

[　　]

A．鋁片、銅片

B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片

D．銅片、銅片
答案：A
解析：

將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃溶液中，此時(shí)Al鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，而Cu卻能與濃持續(xù)反應(yīng)，方程式為．在這種情況下，Cu易失去電子而Al卻表現(xiàn)相對“惰性”，“相對活潑”的銅為負(fù)極；插入稀NaOH溶液中，Al能與NaOH溶液反應(yīng)：，此時(shí)Al失去電子被氧化，也就是Al作原電池的負(fù)極．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

動(dòng)手做如下兩個(gè)原電池的實(shí)驗(yàn)。剪約8 cm長、2 cm寬的純銅片、純鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上(間隔2 cm)，將銅片和鋁片分別用導(dǎo)線與電流表的“+”，“一”端相連接，電流表指針調(diào)到中間位置，取兩個(gè)100 mL的小燒杯，向一只燒杯中注入約60 mL的濃HNO3，向另一只燒杯中注入
60 mL 6 mol/L的燒堿溶液，然后繼續(xù)下面實(shí)驗(yàn)并回答下列問題：
(1)先將兩電極同時(shí)插入燒堿溶液中，電流表指針偏向_______（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為 __________________，銅片上的現(xiàn)象為________________________。
(2)再將兩電極同時(shí)插入濃硝酸中，電流表指針偏向____（填“鋁”或“銅”）極，此時(shí)銅是___（填 “正”或“負(fù)”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為_________________________。
(3)(2)中的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行幾分后，你會(huì)發(fā)現(xiàn)電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向改變了，請解釋其中的原因，并由此推斷在兩極上可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，寫出此時(shí)相應(yīng)的電極反應(yīng)式，并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
___________________________________

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