Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y原子的最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z	Z存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子核
W	W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第

四

周期第

Ⅷ

族，其原子最外層有

2

個電子．
（2）X的活潑性比Y的

弱

（填“強”或“弱”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是

H₂O

（寫化學式）．
（3）寫出Z₂Y₂的電子式

，XY₂的結構式

O=C=O

．
（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱

丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）

．氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式

CH₃COOH+HCO₃^-→CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，應為C元素，Y原子的最外層電子排布式為：nsⁿnpⁿ⁺²，n=2，則最外層電子排布式為：2s²2p⁴，應為O元素，Z存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子核，質子數(shù)應為23-12=11，則為Na元素，W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，應為氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的轉化，則W為Fe元素，結合對應值單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題．

解答：解：原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，應為C元素，Y原子的最外層電子排布式為：nsⁿnpⁿ⁺²，n=2，則最外層電子排布式為：2s²2p⁴，應為O元素，Z存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子核，質子數(shù)應為23-12=11，則為Na元素，W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，應為氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的轉化，則W為Fe元素，
（1）W為Fe元素，核外價層電子排布為3d⁶4s²，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，最外層電子數(shù)為2，故答案為：四；Ⅷ； 2；
（2）X為C元素，Y為O元素，位于周期表同一周期，非金屬性C＜O，則對應的氫化物中較穩(wěn)定的為H₂O，故答案為：弱；H₂O；
（3）Z₂Y₂為Na₂O₂，為離子混合物，電子式為，XY₂為CO₂，為直線形分子，結構式為O=C=O，
故答案為：； O=C=O；
（4）在C原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，可為丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等），氫元素、C、O的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，如CH₃COOH和HCO₃^-，二者反應的離子方程式為，也可以為其它物質之間的反應，
故答案為：丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）；CH₃COOH+HCO₃^-→CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查位置結構性質的關系的綜合應用，根據(jù)原子結構特點正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，本題側重于物質的位置、電子式、結構以及性質的考查，注意把握相關基礎知識．