25°C時(shí),在1.0 L濃度均為0.01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中,測得c(Na+)>c(A-),則下列描述中,不正確的是( )
A.該溶液的pH<7
B.HA的酸性很弱,A-水解程度較大
C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1
D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆吉林省高二3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
區(qū)別棉花和羊毛最簡單的方法是
A.加稀硫酸水解 B.浸入水中 C.加碘水 D.在火上灼燒
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題9有機(jī)化合物的獲取與應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
下列除雜的有關(guān)操作和試劑均正確的是( )
組別被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜操作
ACO2SO2Na2CO3溶液洗氣
B乙酸乙酯乙酸乙醇和濃H2SO4加熱
C乙烷乙烯溴水、堿石灰洗氣
DCH3CH2OHH2O分液
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題8溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
已知:I2+2S2O32—=S4O62—+2I-。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,加入________,調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=________。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是________(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是___________________________________。
(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
①可選用________作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題8溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,取0.3 mol·L-1HY溶液與0.3 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=9,則下列說法(或關(guān)系式)正確的是( )
A.混合溶液中由水電離出的c(OH-)=10-9 mol·L-1
B.溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 mol·L-1
D.混合溶液中c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題8溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列電離方程式的書寫正確的是( )
A.NH4++H2ONH3·H2O+H+
B.S2-+2H2OH2S+2OH-
C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”);若在恒溫;恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);
(2)若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1,K2,則K1________K2;若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v正________v逆(填“>”“<”或“=”);
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題。
(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為________________。
(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為________,總反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是(填序號)________________。
①溶液中Na+向A極移動(dòng) ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍(lán) ③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度 ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
(3)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為________________。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________導(dǎo)出。
③通電開始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請簡述原因
______________________________________________________________。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
月球含有豐富的He。下列關(guān)于He的說法不正確的是( )
A.核外電子排布為
B.原子核內(nèi)有1個(gè)中子
C.與He互為同位素
D.比He具有相同的質(zhì)子數(shù)
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