20．NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去Na2CO3的正確方法是（　�。�
A．加適量BaCl2溶液，過濾B．加適量澄清石灰水，過濾
C．加熱使Na2CO3和水反應(yīng)D．加適量Ca（HCO3）2溶液，過濾

分析 NaOH溶液中混有少量Na2CO3，加適量的氫氧化鈣或氫氧化鋇，反應(yīng)后過濾即可，以此來解答．

解答 解：A．加氯化鋇反應(yīng)生成NaCl，引入新雜質(zhì)，故A錯誤；
B．加適量澄清石灰水，反應(yīng)生成沉淀和NaOH，過濾可除雜，故B正確；
C．Na2CO3和水不反應(yīng)，不能除雜，故C錯誤；
D．加適量Ca（HCO3）2溶液，與NaOH反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰上加熱，看到銅絲表面變黑，再迅速插入盛有乙醇的試管中，看到銅絲表面變紅色；反復多次后，試管中生成有特殊氣味的物質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；乙醇中官能團的名稱為羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．按要求完成下列各小題：
（1） 的系統(tǒng)命名是：2，6-二甲基辛烷
（2）的鍵線式是
（3）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3
（4）2，3-二甲基-4-乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化學就在你身邊．
（1）圖1是家庭飲水機中凈化水的裝置，其中起吸附作用的物質(zhì)是活性炭；圖中凈化水的方法是過濾和吸附．
（2）圖2是家用豆?jié){機，其制作材料中屬于屬于金屬或合金的是c、e（填物質(zhì)編號，下同），屬于有機合成材料的是b、d．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乳酸（CH3-CHOH-COOH）是人體生理活動的一種代謝產(chǎn)物，其聚合物（聚乳酸）是一種新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纖維、可降解塑料和醫(yī)用材料．下圖是工業(yè)上用化學方法對乳酸進行加工處理的過程，其中A、H、G為鏈狀高分子化合物．

物質(zhì)H的結(jié)構(gòu)簡式為，回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：CCH2=CHCOOCH3，F(xiàn)HOCH2CH2OH．
（2）上述反應(yīng)①～⑦中，②是消去反應(yīng)，⑥是加聚反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①2$\stackrel{一定條件下}{→}$+2H2O．
⑦nCH2=CHCOOCH2CH2OH$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（4）隱形眼鏡的制作材料，應(yīng)具有良好的光學性能、良好的透氣性能和親水性．一般采用G來制作隱形眼鏡而不用H，其主要理由是高聚物G中含有親水基團-OH，使該物質(zhì)具有親水性，而H則沒有．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．試回答：
（1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=2.58×10-5（2.5×10-9～2.6×10-9均可）．
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用酚酞指示劑，理由是酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO3不與HCl反應(yīng)（或若用甲基橙等酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，則會有部分BaCO3跟鹽酸反應(yīng)，其所消耗的鹽酸的量偏大，從而使測定結(jié)果偏高）；判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是溶液的顏色剛好由淺紅變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點．
（3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol•L-1的鹽酸標準液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗編號V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL
初讀數(shù)末讀數(shù)
120.000.0031.00
220.001.0032.04
320.001.1032.18
①實驗3到達滴定終點時所耗HCl溶液的體積為31.08 mL；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為62.08%．（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）
②滴定時的正確操作是左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是BC
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗  B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失     D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算：
（1）2.3g 乙醇含有0.3NA個H原子，所含共價鍵的物質(zhì)的量0.4mol，其中所含官能團羥基的電子數(shù)為0.45NA．
（2）某條件下，8g氧氣所占的體積為6L，則在該條件下的氣體摩爾體積為24L/mol．
（3）100mL硫酸鋁溶液中C（Al3+）=0.20mol/L（不考慮水解因素），則其中n（SO42-）=0.03mol．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol．
（5）6.72L CO（標準狀況）與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)（生成Fe與CO2）后，生成Fe的質(zhì)量為11.2g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
B．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6
C．H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
D．過氧化鈣（CaO2）的電子式：

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