【題目】以含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物為原料，設(shè)計(jì)兩種制備鐵紅（Fe2O3）的方案，部分產(chǎn)物已略去。

（方案1 ）

（方案2 ）

（1）溶液A所含陽(yáng)離子有_________________

（2）加入雙氧水的作用是_________________

（3）固體C 的成分是_________________（填化學(xué)式）

（4）試劑x可以選擇_________________（填序號(hào)）

a.NaOH溶液 b.氨水 c.二氧化碳 d.稀硫酸

（5）用試劑x浸取原料發(fā)生的離子方程式為_________________

【答案】Fe3+、Fe2+、Al3+、H+ 將Fe2+氧化為Fe3+ Fe(OH)3 a Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

【解析】

方案1中，含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的原料中加入稀硫酸，Fe2O3、FeO、Al2O3溶解，分別生成Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3，SiO2不溶解；溶液A中加入雙氧水，將Fe2+氧化為Fe3+；煅燒得鐵紅Fe2O3，則加入試劑X后，生成Fe(OH)3，X可能為氨水、NaOH等；

方案2中，固體D中一定含有鐵元素，則加入X，只能溶解Al2O3，因?yàn)?/span>Al2O3不溶于弱堿，所以X只能為強(qiáng)堿溶液；固體D中含有Fe2O3、FeO、SiO2，加入稀硫酸后，Fe2O3、FeO溶解，分別生成Fe2(SO4)3、FeSO4，SiO2不溶解；后續(xù)操作與方案1相同。

(1)由以上分析可知，溶液A所含陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+、Al3+、H+。答案為：Fe3+、Fe2+、Al3+、H+；

(2)加入雙氧水的作用是將Fe2+氧化為Fe3+；答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；

(3)固體C 是由Fe3+與堿反應(yīng)生成，所以其成分為Fe(OH)3；答案為：Fe(OH)3；

(4)通過(guò)以上分析，試劑x只能為強(qiáng)堿，可以選擇a；答案為：a；

(5)用試劑x浸取原料時(shí)，發(fā)生Al2O3與NaOH溶液的反應(yīng)，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】25℃時(shí)，分別向濃度均為0.1 mol/L，體積均為20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. HX的電離方程式為HXH++X

B. b點(diǎn)時(shí)溶液中c()=c(Y)>c(H+)=c(OH)

C. HX的電離平衡常數(shù)約為1×107 mol/L

D. a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在的微粒種類數(shù)目相同

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A.每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰顏色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)

B.鉀的焰色實(shí)驗(yàn)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察

C.焰色實(shí)驗(yàn)是某種金屬元素灼燒時(shí)所具有的特殊顏色，是化學(xué)變化

D.沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

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【題目】X、Y、Z是短周期的三種元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦卤硭荆?/span>

X

Y

Z

請(qǐng)回答：

⑴X元素的名稱是____。

⑵Y元素的原子序數(shù)是____，它所在的周期數(shù)是____。

⑶Z在元素周期表中的位置是________。

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【題目】我國(guó)科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅( ZnMn2O4)為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池，該電池的總反應(yīng)式為xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0<x<1)。下列說(shuō)法正確的是( )

A.放電時(shí)，Zn2+向負(fù)極遷移

B.充、放電過(guò)程中，僅鋅元素的價(jià)態(tài)發(fā)生變化

C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為ZnMn2O4 -2xe-=Zn1-XMn2O4+xZn2+

D.若維持電流強(qiáng)度為0.5A，放電10分鐘，理論上消耗Zn的質(zhì)量約為0.20 g (已知F =96500 C/mol)

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A.N4屬于由非極性鍵構(gòu)成的極性分子

B.氮元素非金屬性比磷強(qiáng)，可知N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高

C.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2氣體放出888kJ熱量

D.N4和N2互為同位素

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【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（ ）

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（2）如果上述化學(xué)方程式中KMnO4化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，則HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)是_________。

（3）實(shí)驗(yàn)室通常利用MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣，據(jù)此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________。

（4）酸性KMnO4溶液與Fe2＋反應(yīng)生成Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是________。

（5）下列物質(zhì)既有氧化性，又有還原性的是________（填字母代號(hào)）。

A.I－ B.HCl C.MnCl2 D. Cl2

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