【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 2SO2 + O2=2SO3 △H=－196.6 kJ/mol

B. H2(g)+1/2O2(g)==H2O (g) △H=－241.8 kJ

C. 2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol

D. C(s) + O2(g)== CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol

【答案】C

【解析】

A、熱化學(xué)方程式中需要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)焓變的單位為kJ/mol，應(yīng)該為：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，故B錯(cuò)誤；

C、熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol，滿足熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求，故C正確；

D、C的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，△H＜0，應(yīng)該為：C(s)+O2(g)═CO2(g) △H=-393.5kJ/mol，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B. 第IA族元素也稱為堿金屬元素

C. 元素種類最多的族為第IIIB族

D. 元素周期表中每個(gè)周期均從金屬元素開(kāi)始，以非金屬元素結(jié)束

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A.1L水中含有1mol硫酸

B.1L溶液中含1molH＋

C.將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D.從1L溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍為1mol·L-1

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A. 含Na+為2mol的Na2SO4溶液

B. 將80g SO3溶于水并配成1L的溶液

C. 將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液

D. 將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：A+3B2C+2D在四種不同的情況下，反應(yīng)速率分別為①VA=0.15mol/(L·s)，②VB=0.6mol/(L·s)，③VC=0.4mol/(L·s)，④VD=0.45mol/(L·s)，則以上四種情況下反應(yīng)速率由小到大排列正確的是

A. ②＞④＞③＞①B. ②＞③=④＞①

C. ④＞②=③＞①D. ④＞③＞②＞①

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【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是

A. 2～6 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/(L·min) B. 增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率

C. 平衡常數(shù)K(200℃)＜K(400℃) D. 0～2 min的反應(yīng)速率小于4～6 min的反應(yīng)速率

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A. 石灰乳與過(guò)量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：HCO3—＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2O

B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（膠體）+3H+

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D. 氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：O2－＋2H＋ ==== H2O

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