Question

A、B同主族且都是短周期元素，含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通信材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。請回答下列問題：

(1)C、D的化學式分別為______、______。

(2)易與C發(fā)生化學反應的酸是______，反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。

①寫出生成D和F的化學反應方程式：_________________________________________

________________________________________________________________________。

②要將純堿高溫熔化，下列可選用的儀器是______。

A．普通玻璃坩堝      B．石英玻璃坩堝

C．試管              D．鐵坩堝

(4)下列關于C和E的性質(zhì)比較正確的是______。

A．C和E均與生石灰反應生成鹽

B．C和E的熔點和硬度相似

C．C和E均與水反應生成相應的酸

D．C和E均能與燒堿溶液反應，與任何酸均不反應

Answer 1

答案  (1)SiO₂　Na₂SiO₃

(2)氫氟酸　SiO₂＋4HF===SiF₄↑＋2H₂O

(3)①SiO₂＋Na₂CO₃Na₂SiO₃＋CO₂↑，

Na₂SiO₃＋CO₂＋H₂O===Na₂CO₃＋H₂SiO₃↓

②D　(4)A

解析  (1)A元素的單質(zhì)可作半導體材料，含A元素的化合物C是制造光導纖維的原料，可知A為硅元素，C為SiO₂，D為Na₂SiO₃。由A、B同主族且都是短周期元素可知B為碳。(2)C為SiO₂，能與SiO₂反應的酸只有氫氟酸。(3)SiO₂與Na₂CO₃高溫下反應生成Na₂SiO₃和CO₂，故含SiO₂的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al₂O₃等都能與Na₂CO₃在高溫下反應，故不能用以上材質(zhì)的坩堝熔融Na₂CO₃。(4)C為SiO₂、E為CO₂。A項，二者均為酸性氧化物，與堿性氧化物CaO均生成鹽；B項，SiO₂熔點、硬度大，CO₂為氣體，熔點、硬度��；C項，SiO₂與H₂O不反應；D項，SiO₂與HF反應。