甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的簡單陰離子反應(yīng)生成乙的單質(zhì)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的強；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔、沸點比乙的低。一般能說明甲比乙的非金屬性強的是

A．只有④ B．只有⑤ 
C．①②③ D．①②③④⑤ 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中上述元素的化合價如下表，下列說法正確的是(     )

元素
R
W
X
Y
Z
化合價
–4
+1
–4
–2
–1
 
A．離子還原性：Y2-＞Z-
B．離子半徑W+＞Z-
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH4＜XH4
D．酸性：H2YO4＜HZO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z五種元素的敘述中正確的是(  )

A．常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)
B．Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．X的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成的鹽溶液呈堿性
D．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W元素的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法正確的是                 (　　)。
A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16
B．1H216O和1H218O的相對分子質(zhì)量不同
C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
D．2H＋結(jié)合OH－的能力比1H＋的更強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下說法中，不違背科學規(guī)律的是    (　　)
①改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉(zhuǎn)化�、诟淖兒藘�(nèi)中子數(shù)可使不同的同位素相互轉(zhuǎn)化　③改變核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可使不同的元素相互轉(zhuǎn)化，屬于化學變化�、芨淖冸x子的電荷數(shù)可使一種元素的陽離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子

A．①② B．②③ C．③④ D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素周期律產(chǎn)生的根本原因就是隨著元素原子序數(shù)的遞增

A．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大
B．核外電子排布呈周期性變化
C．原子半徑呈周期性變化
D．元素主要化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列排列順序中錯誤的是（  ）。

A．原子半徑：O<S<Na
B．穩(wěn)定性：PH3>H2S>NH3
C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4
D．堿性：Al（OH）3<Mg（OH）2<NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

目前，醫(yī)療上使用放射性核素治療腫瘤，該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差是

A．19 B．53 C．72 D．125

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是（  ）。

A．原子半徑比陰離子半徑小
B．原子半徑比陰離子半徑大
C．原子半徑比陽離子半徑小
D．帶正電荷多的陽離子比帶正電荷少的陽離子半徑大

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同步練習冊答案