在僅含有Al3+一種金屬離子的某樣品溶液中，加入NH3-NH4Ac混合溶液，使水溶液的pH＝9.0，然后加入稍過量的8－羥基喹啉，使Al3+轉(zhuǎn)化為喹啉鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HOC9H6N＝Al（OC9H6N）3＋3H+，過濾并洗去過量的8－羥基喹啉，然后將沉淀溶于2mol/LHCl溶液中，即得8－羥基喹啉的酸溶液，用15.00mL0.1238mol/L KBrO3-KBr標(biāo)準(zhǔn)溶液（KBrO3的濃度為0.1238mol/L，KBr過量）處理，產(chǎn)生的Br2與8－羥基喹啉發(fā)生反應(yīng)：HOC9H6N＋2Br2＝HOC9H4NBr2＋2H++2Br-，待反應(yīng)完全后，再加入過量的KI，使其與剩余的Br2反應(yīng)生成I2，最后用0.1028mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的I2，到達(dá)終點(diǎn)時用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液5.45mL。試填寫下列空白：
（1）寫出Na2S2O3與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
（2）由以上實驗數(shù)據(jù)可算得樣品中Al的含量為__________mg（Al的摩爾質(zhì)量為26.98g/mol）。

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【試題分析】

解析：近年來的化學(xué)競賽比較注重化學(xué)實驗及有效數(shù)字的計算。這類題型，常常過程繁雜，解題技巧在于理清脈絡(luò)，找出反應(yīng)流程。本題反應(yīng)流程如下：

（1）Na2S2O3與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI。
（2）由反應(yīng)：+5Br-+6H+=3Br2＋3H2O，

知Br2的總物質(zhì)的量為3×0.1238×15.00×10-3mol，由Na2S2O3的物質(zhì)的量為

0.1028×5.45×10-3mol，知所消耗的I2的物質(zhì)的量為0.1028×5.45×10-3÷2mol，則過量的Br2的物質(zhì)的量為0.1028×5.45×10-3÷2mol，因此，與HOC9H6N反應(yīng)的Br2的物質(zhì)的量為（3×0.1238×15.00×10-3－0.1028×5.45×10-3÷2）mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式得關(guān)系式：Al3+～3HOC9H6N～6Br2，故Al的含量為（3×0.1238×15.00×10-3－0.1028×5.45×10-3÷2）mol÷6×26.98g/mol＝23.79mg。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行分析，并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：
陽離子 K+、Na+、Cu2+、AI3+
陰離子 SO
 
2-
4
、HCO
 
-
2
、NO
 
-
2
、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，只有B、C含有鉀離子．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白：
（1）寫出B、C、D的化學(xué)式：B
KNO3
KNO3
、C
KAl（SO4）2
KAl（SO4）2
、D
CuSO4
CuSO4
．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為
Na2CO3
Na2CO3
．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-
Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-
．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理
Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是
 
．
（2）原溶液中含有的陽離子是
 
．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為
 
．
Ⅱ．草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）．草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)），請回答下列問題：
（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價為：
 

（6）A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（7）精確研究表明，B→C實際是分兩步進(jìn)行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學(xué)式為：
 
； 釋放第二種氣體時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省宜春市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

Ⅰ．某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。

陰離子

SO42-、NO3-、Cl-

陽離子

Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

 

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問題

（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是             。

（2）原溶液中含有的陽離子是                。

（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                   。

（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為             。

Ⅱ. 草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）。草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）,請回答下列問題：

（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價為：              

（6）A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

（7）精確研究表明，B→C實際是分兩步進(jìn)行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學(xué)式為：          ；釋放第二種氣體時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(4分)在僅含有Al3+一種金屬離子的某樣品水溶液中，加入NH3－NH4Ac緩沖溶液，使pH＝9.0，然后加入稍過量的8－羥基喹啉，使Al3+定量地生成喹啉鋁沉淀：

Al3++3HOC9H6NAl(OC9H6N)3↓+3H+

過濾并洗去過量的8－羥基喹啉，然后將沉淀溶于2mol?L－1HCl溶液中，即得8－羥基喹啉的酸溶液，用15.00mL 0.1238mol?L-1KBrO3－KBr標(biāo)準(zhǔn)溶液(即KBrO3的濃度為0.1238mol?L-1，KBr過量)處理，產(chǎn)生的Br2與8－羥基喹啉發(fā)生取代反應(yīng)為：

HOC9H6N+2Br2HOC9H4NBr2+2H++2Br－

待取代反應(yīng)完全以后，再加入過量的KI，使其與剩余的Br2反應(yīng)生成I2，最后用0.1028mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的I2，終點(diǎn)時用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液5.45mL。

(1) 寫出Na2S2O3與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                         。

   (2) 由以上實驗數(shù)據(jù)可算得樣品中Al的含量為            mg。

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