16.下列敘述不正確的是(  )
A.低碳生活(low-carbon life)是一種時尚的生活理念,倡導減少溫室氣體排放,CO2、CH4等是常見的溫室氣體
B.新型無機非金屬材料用途廣泛,人造剛玉用做高溫爐管、氮化硅陶瓷可用于制造柴油機發(fā)動機部件
C.推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng),積極推行“限塑令”,加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料,利于發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟
D.“顯世聞名”的奶粉事件中污染物為三聚氰胺(結構如圖),其摩爾質(zhì)量為126g

分析 A.依據(jù)低碳環(huán)保的理念和特征分析判斷;C02、CH4等是常見的溫室氣體;
B.依據(jù)人造剛玉的成分氧化鋁和氮化硅陶瓷具有耐高溫的性質(zhì)分析;
C.發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟、積極推行“限塑令”,加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料,可減少白色污染;
D.摩爾質(zhì)量單位為g/mol.

解答 解:A.依據(jù)倡導低碳生活、發(fā)展低碳經(jīng)濟已成為一種環(huán)保時尚.低碳經(jīng)濟是一種以低能耗和高效能等為主要特征,以較少的溫室氣體排放獲得較大產(chǎn)出的新經(jīng)濟發(fā)展模式,故A正確;
B.人造剛玉的成分是三氧化二鋁,具有高的熔沸點,做耐高溫材料,氮化硅陶瓷具有較高的強度和抗沖擊性,熱壓氮化硅,是世界上最堅硬的物質(zhì)之一,受熱后不會熔成融體,一直到1900℃才會分解,并有驚人的耐化學腐蝕性能,同時又是一種高性能電絕緣材料,可用于制造柴油機,故B正確;
C.發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟、積極推行“限塑令”,加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料,可減少白色污染,起到保護和改善自然環(huán)境的作用,故C正確;
D.三聚氰胺,其化學式為C3H6N6,摩爾質(zhì)量單位為126g/mol,故D錯誤.
故選D.

點評 本題考查化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切相關的知識,為高頻考點,側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列有關NA的敘述中,不正確的是(  )
A.1 mol 任何氣體所含的分子數(shù)均為NA
B.14 g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA
C.標準狀況下,22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
D.在鈉與氯氣的反應中,1 mol鈉失去電子的數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中正確的是(  )
A.46gC2H6O中含有的C-H鍵數(shù)一定為5NA
B.常溫常壓下,46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA
C.將15.6gNa2O2投入到足量水中,反應后溶液中的氧原子數(shù)為0.4NA
D.2molSO2和1molO2混合,所得氣體的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.實驗室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙酯.
①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式
②試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液.
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是分液.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.在實驗室中,可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異,通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應,獲得碳酸氫鈉晶體,反應原理可用如下化學方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓,依據(jù)此原理,欲制得碳酸鈉晶體,某校學生設計了如下實驗裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達到飽和:

(1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.C裝置中稀硫酸的作用為:吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出.
(2)表中所列出的是相關物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)
0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數(shù)據(jù),請分析B裝置中使用冰水是因為溫度越低,碳酸氫鈉的溶解度越小,便于析出.
(3)該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗,結果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導教師指出應在A與B裝置之間(填寫字母)連接一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置,其作用是除去CO2中混合的HCl氣體.
(4)若該校學生進行實驗時,所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g,則NaHCO3的產(chǎn)率為60%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.某溶液中存在大量的H+、SO42-、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是( 。
A.OH-B.Ba2+C.NO3-D.CO32-

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8.分子式為C6H12的烯烴在鏈端的同分異構體有(不考慮立體異構)( 。
A.5種B.6種C.7種D.8種

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5.氫氣是未來最理想的能源之一,科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術:2H2O $\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑.試回答下列問題:
(1)分解海水的反應屬于吸熱反應(填“放熱”或“吸熱”).
(2)在化工生產(chǎn)中氫氣也是生產(chǎn)鹽酸的重要原料,已知斷開1mol H2中的化學鍵需吸收436kJ的熱量,斷開1mol Cl2中的化學鍵需吸收243kJ的熱量,而斷開1mol HCl分子中的化學鍵吸收431kJ的熱量,寫出H2和Cl2反應的熱化學方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol.
(3)在許多領域已廣泛使用氫氧燃料電池,它可以使用多種物質(zhì)作為電解質(zhì).其中一種用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應分別為:
A極:2H2+2O2--4e-═2H2O           B極:O2+4e-═2O2-
則B極是電池的正極;如果使用KOH溶液作為電解質(zhì),寫出負極的電極反應2H2+4OH--4e-=4H2O(或H2+2OH--2e-=2H2O).

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16.硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用.
(1)己知25℃時:SO2(g)+2CO(g)═2CO2(g)+$\frac{1}{x}$Sx(s)△H=a kj/mol
2COS(g)+SO2(g)═2CO2(g)+$\frac{3}{x}$Sx(s)△H=b kj/mol
則COS(g)生成CO(g)與Sx(s)反應的熱化學方程式是xCOS(g)=xCO(g)+Sx(s)△H=0.5x(b-a)kJ/mol
COS的電子式是
(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一,它一般由Na2SO3和SO2直接反應獲得.焦亞硫酸鈉放置在空氣中很容易被氧化,其反應方程式為Na2S2O5+O2=Na2SO4+SO3焦亞硫酸鈉遇水后立即生成一種酸式鹽,寫出與水發(fā)生反應的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3
(3)工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如圖所示:

①寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX,若僅在SO2的水溶液中滴加幾滴碘水,c(SO32-)/c(HSO3-)將減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不確定”).

②電滲析裝置如圖1所示,寫出陽極的電極反應式2Ix--2e-=xI2,該裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式是2HIx=(x-1)I2+2HI.
③若向膜反應器中加入1molHI,在一定條件下n[I2(g)]隨時間(t)的變化關系如圖2所示.該溫度下,反應平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$,若將HI通入量變?yōu)樵瓉淼?倍,則平衡混合物中H2所占體積分數(shù)為10%.

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