【題目】下列敘述中不正確的是已知，，

A.溶液中有：

B.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃溶液，AgCl沉淀質(zhì)量大于AgBr沉淀

C.向濃度均為的KCl和混合液中滴加溶液，先形成沉淀

D.常溫下，、濃度均為的、混合溶液：

【答案】C

【解析】

A.溶液中，存在的水解，離子的水解和電離，根據(jù)物料守恒，該溶液中：，所以，故A正確；

B.AgCl和AgBr的飽和溶液中，，兩種溶液等體積混合后，加入足量的濃溶液，兩種離子均沉淀完全，則AgCl沉淀多于AgBr沉淀，故B正確；

C.向濃度均為的KCl和混合液中滴加溶液時，若要生成AgCl，，若要生成，，則先形成沉淀，故C錯誤；

D.、濃度均為的、混合溶液，溶液顯酸性，則醋酸電離程度強(qiáng)于醋酸根水解程度，，又由電荷守恒，，，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）高聚物I和J在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其合成路線如圖:

芳香烴R的分子式為C9H10，其苯環(huán)上只有一個取代基，R與H21:1加成后產(chǎn)物的核磁共振氫譜中有5組峰，峰面積之比為1:2:2:1:6。

已知:R'CH=CH2R'CH2CH2Br

回答下列問題:

(1)芳香烴R分子的官能團(tuán)是_________(填官能團(tuán)符號)，R的最簡單同系物是_____(填化學(xué)名稱)。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________。

(3)③和⑦的反應(yīng)類型分別屬于____________、______________________。

(4)高聚物J的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

(5)反應(yīng)⑥的反應(yīng)條件是______________________。

(6)H與T互為同分異構(gòu)體，符合下列性質(zhì)特征的H分子共有________種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②和氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色

(7)仿照上述合成路線，設(shè)計一條以R為主要原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選):____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：

（1）常溫下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

（2）取10mL乙溶液，加入等體積水，醋酸的電離平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體 (假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“增大”“ 減小”或“無法確定”)。

（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

（4）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)K1

1.8×l1-5

4.3×l0-7

3.0×10-8

K2

- -

5.6×10-11

- -

下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是___________；

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液與lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化)，恢復(fù)至常溫時其pH=______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體，一面鍍Zn，另一面鍍MnO2。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是（ ）

A.該電池的正極為ZnO

B.Zn電極附近溶液的pH不變

C.電池正極的電極反應(yīng)為2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-

D.當(dāng)0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)系不正確的是（ ）

A.沸點：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷＞丙烷

B.密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

C.同分異構(gòu)體數(shù)目：C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H8

D.等物質(zhì)的量燃燒耗O2量：C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口

試紙不變色

NH4Cl受熱不分解

B

②中振蕩后靜置

下層液體顏色變淺

NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2

C

③加熱

洗氣瓶中溶液褪色

生成了乙烯

D

④通電

B極上有紅色固體析出

鋅的金屬性比銅強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?)，此反應(yīng)規(guī)律符合下圖圖像。

①T1______T2 ,正反應(yīng)的△H______0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

②P1________P2, L為_______。（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）。

（2）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H＝-92．4 kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量____92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③將1 mol N2和3 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，此時欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_________(填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入一定量H2

C．改變反應(yīng)的催化劑

D．液化生成物分離出氨

④若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%。若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率分別為_____________mol、_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Na+濃度為1.0mol/L的某澄清溶液中，還可能含有K+，Mg2+，Fe3+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO32-，SiO32-，SO42-等離子，取該溶液100ml進(jìn)行下圖連續(xù)實驗(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法不正確的是

A.原溶液中一定不存在Mg2+，Fe3+，Ba2+，SO42-

B.在100ml原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g

C.為確定原溶液中是否含有Cl-，可取濾液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液

D.原溶液一定存在K+，c(K+)可能為1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是

選項

反應(yīng)類型

反應(yīng)條件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱

C

氧化、取代、消去

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案