Question

在試管中用稀硫酸溶解少許硫酸亞鐵晶體，再加入硝酸加熱，產(chǎn)生無色氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色．
（1）紅棕色氣體為

 

，溶液顯棕黃色的離子是

 

．被氧化元素是

 

．
（2）寫出產(chǎn)生無色氣體的反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（3）若反應(yīng)使用的Fe²⁺、H₂SO₄、HNO₃的物質(zhì)的量分別為0.4mol，0.2mol，0.1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子

 

mol．

Answer 1

分析：硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，
題中所發(fā)生的反應(yīng)有：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；2NO+O₂═2NO₂；
先判斷各反應(yīng)物的物質(zhì)的量，判斷反應(yīng)過量問題，根據(jù)化合價變化計算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子．

解答：解：（1）硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，發(fā)生的反應(yīng)有：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
2NO+O₂═2NO₂；根據(jù)反應(yīng)的離子方程式可判斷紅棕色氣體為NO₂，反應(yīng)生成Fe³⁺離子，溶液呈棕黃色，根據(jù)化合價可判斷出被氧化的元素為正二價鐵元素，故答案為：NO₂；Fe³⁺；正二價鐵元素；
 （2）根據(jù)硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子相等和電荷守恒寫出離子方程式為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）已知：Fe²⁺、H⁺、NO₃^-的物質(zhì)的量分別為0.4mol，0.5mol，0.1mol，
根據(jù)反應(yīng)3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O進(jìn)行計算，
      3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
      3     4    1
0.4mol  0.5mol  0.1mol
可知Fe²⁺、H⁺過量，NO₃^-離子完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，故答案為：0.3mol．

點(diǎn)評：本題考查硝酸的氧化性和亞鐵離子的還原性，有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算要注意從化合價的角度判斷得失電子的量．本題難度中．