8．取一定量的金屬鉀與147.5g水完全作用，恰好得到t℃時的飽和氫氧化鉀195g，求t℃時氫氧化鉀的溶解度．

分析 設金屬鉀與水反應消耗水的質量為x g，根據(jù)2K+2H2O=2KOH+H2↑表示出KOH的質量，溶液的質量=溶質的質量+溶液的質量可計算出x值，從而得到飽和KOH溶液中溶質、水的質量，最后帶入$\frac{溶質的質量}{溶劑的質量}=\frac{S}{100g}$計算溶解度．

解答 解：設金屬鉀與水反應消耗水的質量為x g，則
2K+2H2O=2KOH+H2↑
      2×18    2×56
       x g       $\frac{28}{9}$x g
飽和氫氧化鉀溶液的質量為：$\frac{28}{9}$x+（147.5-x）=195，解得x=22.5，
設t℃時氫氧化鉀的溶解度為S，則
$\frac{22.5×\frac{28}{9}}{147.5-22.5}$=$\frac{S}{100g}$，解得S=56g，
答：t℃時氫氧化鉀的溶解度為56g．

點評 本題考查了質量分數(shù)、溶解度的相關計算，題目難度中等，根據(jù)質量具有加和性計算出飽和KOH溶液中溶質和水的質量為解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中正確的是（　�。�
A．金屬的熔點和沸點都很高B．CCl4是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D．第一電離能N＜O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關金屬電化學腐蝕的說法正確的是（　�。�
A．銅既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕
B．鐵只能發(fā)生析氫腐蝕
C．銅只能發(fā)生吸氧腐蝕
D．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可逆反應：3A（g）?3B（？）+C（？）；△H＞0，升高溫度，氣體的平均相對分子質量變小，則下列判斷正確的是（　�。�
A．B和C一定都是固體B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體D．B和C不可能都是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L水的物質的量為1摩爾
B．常溫常壓下，32g O3氣體物質的量為1摩爾
C．標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
D．2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知還原性：SO32-＞I-．向含有a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應（不考慮Cl2與I2之間的反應）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．當a≥b時，發(fā)生的離子反應為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
B．當5a=4b時，發(fā)生的離子反應為4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-
C．當a≤b≤$\frac{3}{2}$a時，反應中轉移電子的物質的量n（e-）為a mol≤n（e-）≤3a mol
D．當a＜b＜$\frac{3}{2}$a時，溶液中SO42-、I-與Cl-的物質的量之比為a：（3a-2b）：2b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用鉑作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．以銅做電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4H++2Cu+O2↑
C．甲烷/KOH燃料電池正極反應：O2+4H++4e-═2H2O
D．高鐵電池 3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充電時的陽極反應：Fe（OH）3-3e-+5 OH-═FeO42-+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．常溫下，反應 C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
B．合成氨反應 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，加入催化劑能加快化學反應速率并提高轉化率
C．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol，利用甲烷更“低碳”
D．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉化率高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量．寫出該反應的熱化學方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ•mol-1．

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