用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計最可行的是
A．檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀
B．檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液
C．檢驗試液中的：試液 棕黃色溶液 藍色溶液
D．檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解
C

試題分析：稀硝酸有氧化性，用稀硝酸檢驗SO42-不能排除SO32-的干擾，應(yīng)該改為稀鹽酸，A錯誤；檢驗Fe2+不能同時使用KSCN和高錳酸鉀這兩種試劑，顏色會相互干擾，所以B錯誤；I-碘離子被雙氧水氧化為I2單質(zhì)，并與淀粉作用顯藍色，C正確；不能排除SO32-的干擾，所以D錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）有關(guān)操作，其中正確的是（  ）
A．苯 （苯酚）—— 加入適量濃溴水，過濾
B．(NO2)——通過水洗、干燥后，用向下排空氣法收集
C．乙烷 (乙烯)——讓氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．乙醇 (乙酸)——加足量CaO固體，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不用其他試劑鑒別：①NaOH、②KCl、③Mg(NO3)2、④CuSO4等四種溶液，先直接鑒別出一種，再逐一鑒別其余物質(zhì)，則正確操作順序是(     )。
A．④①②③B．①④③②C．①③④②D．④②①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖，下列說法錯誤的是
A．第①步中除去粗鹽中的，依次加入的物質(zhì)可以是溶液、溶液和鹽酸
B．第②步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
C．第③步工業(yè)上電解熔融的Mg（OH）2冶煉金屬Mg
D．第④步用Na2CO3溶液吸收Br2過程中，既有溴元素被氧化也有溴元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀。
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀pH
2.3
4.0
7.6
完全沉淀pH
4.1
5.2
9.6
 
根據(jù)題意回答下列問題：
(1)實驗中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有            、              。
(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有          、          。
(3)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式：                         。
在調(diào)節(jié)pH＝5～6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：
                                                                                     。
(4)為了檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，可選用的試劑是        。
A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液   C．H2O2     D．KMnO4稀溶液
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟      、                    。
(6)如果測得提供的硼鎂泥的質(zhì)量為100.0g，得到的MgSO4·7H2O196.8g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為                    (相對分子質(zhì)量：MgSO4·7H2O－246  MgO－40)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分離提純是中學(xué)化學(xué)的重要實驗之一，下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是
A．用蒸餾的方法制取蒸餾水
B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四組溶液，其中可用稀硫酸進行鑒別的一組是
A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液
B．NaCl溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液
C．KCl溶液、 Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液
D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如圖所示。

已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三種金屬離子，且三種離子沉淀時的pH如表所示。回答下列問題。
金屬離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
pH
氫氧化物開始沉淀
1.9
7.0
4.7
氫氧化物安全沉淀
3.2
9.0
6.7
 
（1）E、H的化學(xué)式依次為        、        。
（2）圖中“試劑1”若為H2O2，它在流程中的具體作用為                        。
（3）加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為                        。
（4）由溶液C獲得CuCl2·3H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、           、過濾、洗滌、干燥等操作，洗滌CuCl2·3H2O晶體需要的主要玻璃儀器有燒杯、              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有以下甲、乙兩種裝置可供選用。
        
（甲）                    （乙）
制備乙酸丁酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表
 
乙酸
1－丁醇
乙酸丁酯
熔點(℃)
16．6
－89．5
－73．5
沸點(℃)
117．9
117
126．3
密度(g/cm3)
1．05
0．81
0．88
水溶性
互溶
可溶
(9g/100g水)
微溶
 
（1）制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用___________(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______________________________________________________________。
（2）該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）________________________________________________________________。
（3）酯化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，為提高1－丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：
①                       ；②                               
（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是________________（選填答案編號）。
                     
A                  B                  C                  D
（5）有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須_______________，某同學(xué)在進行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有                 。

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同步練習(xí)冊答案