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20．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．由反應①②可計算出CH3OH的燃燒熱
B．
反應②中的能量變化如圖所示
C．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8 kJ•mol-1
D．可推知CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H＜-192.9 kJ•mol-1

分析 A、根據燃燒熱的概念結合蓋斯定律將，②×3-①×2計算判斷；
B、根據反應：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1結合圖象來判斷；
C、已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol-1
根據蓋斯定律，反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）是2×②-2×①得到，據此計算；
D、甲醇的液態(tài)轉化為氣態(tài)過程需要吸收熱量，據此回答．

解答 解：A、根據蓋斯定律將，②×3-①×2可得：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，所以甲醇的燃燒熱為676.7kJ/mol，故A正確；
B、根據反應：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1，1mol甲醇消耗0.5mol氧氣生成1mol二氧化碳和2mol氫氣放出的熱量為192.9kJ，故B錯誤；
C、已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol-1
根據蓋斯定律，反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）是2×②-2×①得到，所以反應的△H=2×192.9kJ•mol-1-2×49.0kJ•mol-1=-483.8kJ•mol-1，故C正確；
D、根據CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1，甲醇的液態(tài)轉化為氣態(tài)過程需要吸收熱量，推知CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H＞-192.9 kJ•mol-1，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查了化學反應能量變化的分析判斷，燃燒熱概念理解計算，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．生活中處處有化學，下列表述不正確的是（　�。�
A．福爾馬林可作食品的保鮮劑
B．聚乙烯塑料制品可作食品的包裝材料
C．碳酸氫鈉可于治療胃酸過多癥
D．食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化合物H是合成植物生長調節(jié)劑赤霉酸的重要中間體，其合成路線如下：

（1）化合物H的含氧官能團為羰基和醚鍵（填官能團的名稱）．
（2）化合物B合成C時還可能生成一種副產物（分子式為C20H24O2），該副產物的結構簡式為；由C→D的反應類型是氧化反應．
（3）寫出一種滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式 或．
Ⅰ．分子含有1個苯環(huán)；
Ⅱ．分子有4種不同化學環(huán)境的氫；
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應．
（4）根據已有知識并結合相關信息，寫出以為有機原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選，可選擇適當有機溶劑）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．FeSO4•7H2O俗稱“綠礬”，是一種藍綠色晶體．某課外活動小組同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶綠礬已部分變質，擬用該試劑為原料，重新制取FeSO4•7H2O晶體，并測定其純度．
[查閱資料]
①綠礬化學性質常不穩(wěn)定，在潮濕空氣中F逐漸氧化變質，久置的綠礬溶液逐漸變?yōu)辄S
色，并出現(xiàn)棕黃色渾濁；
②硫酸亞鐵的溶解度隨溫度升高而增大．
[制備晶體]
①取一定量已變質的“綠礬”于燒杯中，加適量水，攪拌，得到棕黃色懸濁液．
②加入一定量稀H2SO4和過量鐵屑，在60℃左右水浴中加熱，充分反應，待溶液完全
變?yōu)闇\綠色為止．
③趁熱過濾，并用少量熱水洗滌，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶．
④待結晶完畢后，過濾出晶體，用少量冰水洗滌，再用濾紙吸干水分，最后放人廣口瓶
中密閉保存．
請回答下列問題：
（1）完成久置綠礬溶液在空氣中變質反應的離子方程式：
□Fe2++□O2+□6H2O═□Fe3++□4Fe（OH）3↓
（2）實驗步驟②中加入稀硫酸的目的是溶解Fe（OH）3沉淀，防止FeSO4水解
（3）實驗步驟③中趁熱過濾目的是減少過濾時FeSO4損失．
（4）實驗中兩次用到過濾操作，完成該操作的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
[測定純度]
有同學認為，制備過程中可能有少量Fe2+被氧化為Fe3+，導致產品不純．他們設計了如下方案測定產品的純度．

請回答下列問題：
限選試劑：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、苯酚稀溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、BaCl2溶液
（5）檢驗產品中是否含有Fe3+的無機試劑最好是：KSCN溶液．
（6）試劑X是：K3[Fe（CN）6]溶液．
（7）產品中FeSO4•7H2O（摩爾質量為278g/mol）的含量為：$\frac{417{m}_{2}}{296{m}_{1}}$×100%（用質量分數(shù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某城市煤氣中可燃氣體組成為H2 48%、CO 15%、CH4 13%（均為體積百分比，其余為不燃性氣體）．已知：1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量285.8kJ，1mol CO完全燃燒生成CO2氣體放出熱量282.8kJ，1mol CH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量890.4kJ．
（1）寫出H2和CH4燃燒的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4 kJ/mol
（2）標準狀況下的1升這種煤氣完全燃燒能放出多少熱量？
（3）標準狀況下的1升這種煤氣完全燃燒需要消耗多少升標準狀況下的空氣？（假定空氣中O2的體積百分含量為21%）
（4）已知1克水溫度每上升1℃需要熱量4.2J．欲將1kg 20℃的水加熱至沸騰，假定加熱過程中的熱量利用率為60%，則需消耗標準狀況下的這種煤氣多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．磷在氧氣和氯氣中都可以燃燒．
（1）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物（P2O3、P2O5）．1mol的單質磷（P）在1mol的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出x kJ的熱量．計算確定反應產物的組成為P2O3、P2O5（寫分子式）．
己知單質磷在足量的氧氣中燃燒的熱化學方程式為P（s）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$P2O5（s）△H=-y kJ•mol-1，則31g P與一定量的氧氣反應完全生成P2O3的熱化學方程式為P（s）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$P2O3（s）△H=-（2X-Y）kJ/mol．
（2）白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10．已知斷裂下列化學鍵需要吸收能量分別為：P-P kJ•mol-1、P-O kJ•mol-1、P=O kJ•mol-1、O=O kJ•mol-1．根據圖示的分子結構和有關數(shù)據估算該反應的△H為（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1．
（3）磷在氯氣中燃燒可生成PCl5、PCl3，PCl3的電子式為；PCl3水解得到的亞磷酸（H3PO3）是一種二元弱酸，寫出亞磷酸與足量NaOH反應的離子方程式H3PO3 +2OH-=HPO32-+2H2O；某溫度下，0.1mol•L-1亞磷酸溶液c（H+）=2.5×10-2mol•L-1，除OH-之外其他離子濃度由大到小順序是c（H+）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數(shù)據如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?table class="edittable">溫度
實驗次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5 
3.4℃ 227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用地殼中硅元素生產的多種產品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質文明的重要作用．例如：
（1）目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是晶體硅；
（2）賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質對玻璃進行化學刻蝕而制成的，該反應的化學方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；
（3）工業(yè)上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應制得，該反應中氧化劑與還原劑的質量比為5：2；
用石英和焦炭在高溫電爐中反應也可以制得金剛砂（SiC），并產生CO氣體，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+a Y（g）?b Z（g）．反應達到平衡后，測得X的轉化率為25%．而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的$\frac{5}{6}$，則a和b的數(shù)值可能是（　　）
A．a=1，b=2B．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=2

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