Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中正確的是（　　）

A．0.25molNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.5×6.02×10²³

B．12g金剛石中C-C的數(shù)目為4×6.02×10²³

C．12gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.8×6.02×10²³

D．2.24LCH₄中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×10²³

Answer 1

分析：A、根據(jù)過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子計算；
B、根據(jù)金剛石是立體網(wǎng)狀，每個碳原子形成 4個共價鍵進行計算；
C、根據(jù)1mol硅原子形成4mol硅氧鍵計算；
D、沒有告訴是標準狀況下，無法計算甲烷的物質(zhì)的量．

解答：解：A、0.25molNa₂O₂中含有0.25mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)為0.25×6.02×10²³，故A錯誤；
B、12g碳的物質(zhì)的量為1mol；金剛石為立體網(wǎng)狀結(jié)構，每個碳原子形成4個共價鍵，利用均攤法，1molC形成的共價鍵為：

1

2

×4mol=2mol，所以12g金剛石中C-C的數(shù)目為2×6.02×10²³，故B錯誤；
C、12gSiO₂晶體的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.2mol硅原子，含有0.8mol硅氧鍵，含有的硅氧鍵數(shù)為0.8×6.02×10²³，故C正確；
D、題中沒有告訴是標準狀況下，無法計算2.24L甲烷的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子，注意學會利用均攤法計算金剛石中含有的共價鍵數(shù)目的方法．