常溫下,向100ml0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況,下列說法正確的是( )

A．HA為弱酸

B．在N到K間任意一點對應的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

C．K點對應的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A-)

D．常溫下，MA溶液的pH>7

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結構，Kurt Wu thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下列有關13C、15N敘述正確的是

A．13C與15N有相同的中子數(shù)

B．13C與C60互為同素異形體

C．15N與14N互為同位素

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)，達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡后，B的濃度是原平衡的60%，則( )

A．平衡向正反應方向移動了 B．物質(zhì)A的轉化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了 D． a > b

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．將過量的氯氣通入碘化亞鐵溶液：3Cl2+2Fe2++4I－═ 6Cl－+2Fe3++2I2

B．硫酸在加熱條件下將銅氧化：Cu+2H+Cu2++H2↑

C．在氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫銨：

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42- ═ BaSO4↓+NH3↑+2H2O

D．將金屬鈉投入水中：2Na+2H+═ 2Na++H2↑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上二調(diào)考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)；下圖表示常溫時，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。

（1）圖像中，曲線Ⅰ表示的酸是____(填化學式)；

（2）a、b、c三點中，水的電離程度由大到小的順序是___________(用編號表示)。

（3）25℃時，NaClO溶液的水解平衡常數(shù)Kh=_______________。

（4）25℃時，NaHCO3溶液存在水解平衡，寫出其水解的離子方程式

（5）0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)=_________(用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的關系式表示)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)（25℃）：

化學式

FeS

CuS

MnS

溶度積

6.3×10-18

1.3×10-36

2.5×10-13

下列有關說法中正確的是（ ）

A．25℃時，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B．25℃時，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol•L-1

C．因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生

D．除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO42-

B．加入鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，并能使品紅溶液褪色，則原溶液中可能有SO32-

C．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+

D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則原溶液中含有CO32-

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林長春外國語學校高三上第一次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在abc裝置中能保護鐵的是 （填字母）

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是 （填名稱）

（2）25℃時有關物質(zhì)的溶度積如下:Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[Fe (OH)3]=2.64×10－39

25℃時，向含有Mg2+，F(xiàn)e3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c(Mg2+):c(Fe3+)= 。

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ·mol－1

（3）已知：①Fe2O3(s)+ 3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1= + 489.0 kJ·mol－1

②C(石墨)+CO2(g)= 2CO(g)ΔH2 = + 172.5 kJ·mol－1則a = kJ·mol－1。

（4）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K = ，溫度升高后，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（5）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO[

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0]

① 甲容器中CO的平衡轉化率為 。

② 下列說法正確的是 （填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)

b．增加Fe2O3可以提高CO的轉化率

c．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的平衡轉化率

d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

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