【題目】下列實驗操作均要使用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( )
①過濾;②蒸發(fā);③溶解;④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體.
A.①和④
B.①和③
C.③和④
D.①和②
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)2HI(g) H2(g) +I2(g),下列敘述能夠說明己達(dá)平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的顏色不再變化
B. 溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
C. lmolH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂
D. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:1
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【題目】室溫下,水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-。下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入少量NH4Cl固體,平衡向正向移動,Kw變大
B. 向水中加入少量NaOH固體,平衡向正向移動,c(OH-)增大
C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,平衡向逆向移動,c(H+)增大
D. 向水中加入少量NaCl固體,平衡向正向移動,c(H+)=c(OH-)
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【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )
A. 水的電離程度始終增大
B. 先增大再減小
C. c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時,c (NH4+)=c(CH3COO-)
【答案】D
【解析】試題分析:A、CH3COOH屬于弱酸,抑制水的電離,加入NH3·H2O,消耗CH3COOH,水的電離程度增大,但氨水過量后,對水電離抑制,故錯誤;B、當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的NH3·H2O,開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物,由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=[c(H+)×c(NH3·H2O)]/c(NH4+),隨著氨水的加入,c(H+)逐漸減小,Kh不變,因此c(NH4+)/c(NH3·H2O)變小,當(dāng)氨水至溶液顯堿性時,氨水的電離常數(shù)Kb=[c(OH-)×c(NH4+)]/c(NH3·H2O),隨著氨水的加入,c(OH-)逐漸增大,Kb不變,c(NH4+)/c(NH3·H2O)變小,因此此比值始終變;C、根據(jù)物料守恒,n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.001mol,由于溶液體積逐漸增大,因此c(CH3COOH)和c(CH3COO-)之和逐漸減小,故錯誤;D、當(dāng)加入氨水的體積為10mL,醋酸和NH3·H2O物質(zhì)的量相等,由于二者電離常數(shù)相等,因此溶液顯中性,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,c(NH4+)=c(CH3COO-),故正確。
考點:考查電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、離子濃度大小比較等知識。
【題型】單選題
【結(jié)束】
13
【題目】常溫下,下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較,正確的是( )
A. NH4+濃度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4,溶液濃度由大到小的順序是:③>②>①
B. 由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,其離子濃度不可能是:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合后,混合溶液的pH>7
D. pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH范圍是13<pH<14
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【題目】從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成”,下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂,又有新化學(xué)鍵的形成的變化是( )
A.碘升華B.Cl2溶于水C.氯化鈉受熱熔化D.冰融化成水
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【題目】40℃時,在氨—水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 在pH=9.0時,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)
B. 不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
C. 在溶液中pH不斷降低的過程中,有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成
D. 隨著CO2的通入,不斷增大
【答案】D
【解析】從圖中在pH=9的點,做一條垂線就可以大致判斷其濃度,所以有c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-),選項A正確。c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)是溶液的電荷守恒,所以是任何pH下都成立的。選項B正確。隨著pH的降低,NH2COOˉ的濃度增大,說明生成了含有NH2COOˉ的化合物,后期NH2COOˉ的濃度又減小,說明該化合物又被反應(yīng),說明含有NH2COOˉ的化合物是中間產(chǎn)物,選項C正確。根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù),得到,因為通入二氧化碳實際就是加入碳酸,加入酸c(NH4+)一定增大,所以減小,即減小,選項D錯誤。
【題型】單選題
【結(jié)束】
17
【題目】下列物質(zhì)中:A.KI(s) B.C2H5OH(l) C.Cl2(g) D.CH3COOH(l)E.BaSO4(s) F.NaHSO4(aq) G.石墨(s) H.蔗糖(s) I.NaOH(l) J.硫酸 K.鹽酸
(1)屬于非電解質(zhì)的是____________(填序號,下同),屬于強電解質(zhì)的是____________,屬于弱電解質(zhì)的是____________。
(2)能直接導(dǎo)電的是________________,電解質(zhì)中能溶于水,且水溶液能導(dǎo)電是________________。
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【題目】(10分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。(橫坐標(biāo)體積單位是mL,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)求:
(1)合金中Mg的質(zhì)量.
(2)所用HCl的物質(zhì)的量濃度.
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【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng): 。下列分析正確的是
A. 平衡后加入,該反應(yīng)的增大
B. 平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K變大
C. 平衡后再充入,達(dá)到新平衡時, 的百分含量變大
D. 若反應(yīng)前充入的與物質(zhì)的量相等,達(dá)平衡時的轉(zhuǎn)化率比的高
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