【題目】某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知NO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為4:1，則在分解過(guò)程中該金屬的化合價(jià)將( )

A.無(wú)法確定B.升高C.不變D.降低

【答案】C

【解析】

某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，NO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為4：1，令NO2和O2的分子個(gè)數(shù)分別為4、1，氮原子得到的電子數(shù)為4，氧原子失去的電子為1×2×[0-（-2）]=4，二者得失電子數(shù)目相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬元素化合價(jià)沒(méi)有變化，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B. 糖類和蛋白質(zhì)是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

C. 乙烯和苯都能與溴水反應(yīng) D. 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO
C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯化鋁溶液中加過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C.碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣ H2O+NH3↑
D.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）有機(jī)化合物B中的含氧官能團(tuán)為和（填名稱）．
（2）上述反應(yīng)中，過(guò)程②屬于反應(yīng)，過(guò)程④屬于反應(yīng)．
（3）若過(guò)程①發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物有HBr，寫出由A到B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：Ⅰ．能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2 ， 能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；
寫出符合條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以 為原料制備 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）． 合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）pH相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)相對(duì)大小為（用序號(hào)回答）_______________。

（2）25℃時(shí)，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液呈中性。用含a的代數(shù)式表示一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物應(yīng)用廣泛．I．工業(yè)上利用CO和水在沸石分子篩表面反應(yīng)制氫氣，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中注入CO和H2O（g），830°C時(shí)，測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．

t/min

0

1

2

3

4

5

n（CO）/mol

0.200

0.160

0.125

0.099

0.080

0.080

n（H2O）/mol

0.300

0.260

0.225

0.199

0.180

0.180

則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
（2）相同條件下，向 1L恒容密閉容器中，同時(shí)注入1molCO、1molH2O（g）、2molCO2和2molH2 ， 此時(shí)v（正）v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）；II．已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H1=﹣141kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣484kJmol﹣1
CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣726kJmol﹣1
（3）利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為
（4）Ⅲ．一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示．
寫出電極A的電極反應(yīng)式放電過(guò)程中，溶液中的CO32﹣將移向電極（填A(yù)或B）
（5）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mol Cl2 ， 則至少需通入O2的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是（ ）
A.加入苯酚顯紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO
B.加入金屬鋁能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO、CH3COO﹣
C.使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液：Cu2+、Ba2+、S2﹣、I﹣
D.加入金屬鐵能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO﹣、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是（ ）
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

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