高分子化合物G是作為鋰電池中 Li+ 遷移的介質(zhì),合成G的流程如下:
已知:①
②
(1)D的官能團(tuán)名稱是 。
(2)A→B的反應(yīng)類型是 。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(4)D→E反應(yīng)條件是 。
(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(6)已知:
M→N的化學(xué)方程式是 。
(7)D的同分異構(gòu)體中,寫(xiě)出有順?lè)串悩?gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
注意:①兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上,羥基連在雙鍵的碳上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定都不予考慮。
②不考慮過(guò)氧鍵和環(huán)狀結(jié)構(gòu) ③順?lè)唇Y(jié)構(gòu)均寫(xiě)出
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)化合物性質(zhì)與推斷
【答案解析】(1)(醇)羥基 羧基 (2分) (2)取代(水解)反應(yīng)(1分)
(3)
(2分) (4)濃硫酸,加熱 (2分)
(5)
----------------(2分)
(6)
(2分)
(7)
(4分)
解析:由已知條件推斷E是:;逆推D是:;C是:;B是:;A是:;故:
D的官能團(tuán)名稱是:(醇)羥基 羧基;(2)A→B的反應(yīng)類型是:取代(水解)反應(yīng)
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:;(4)D→E反應(yīng)條件是:濃硫酸,加熱(醇的消去反應(yīng))
(5)生成高分子G是加聚反應(yīng),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:
(6)M是:,成肽反應(yīng)是羧基脫去羥基、氨基脫去氫,方程式:
(7)D是,有順?lè)串悩?gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:、、、;
【思路點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)化合物的推斷,掌握不同官能團(tuán)具有的不同性質(zhì)是解題的關(guān)鍵,采用逆推進(jìn)行推斷有機(jī)物性質(zhì),同時(shí)提取有效信息;難度中等。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組在溶液中的反應(yīng),無(wú)論反應(yīng)物的量多少,都能用同一離子方程式表示的是
A.Ba(OH)2與H2SO4 B. FeBr2與Cl2
C.HCl與Na2CO3 D.NaHCO3與Ca(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L三氯甲烷含有分子數(shù)目為0.1
B.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)對(duì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2
C.1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-數(shù)目為
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
次氯酸鈉(NaClO)和藏氯酸鈉(NaClO)都是重要的含氯消毒劑。
(l) NaClO.中,氯元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。
(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究并制作一種家用環(huán)保型消毒液(NaClO)發(fā)生器,
設(shè)計(jì)了如圖的裝置,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。
①通電時(shí),為使Cl2被完全吸收,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,則電
源有b電極名稱為_(kāi)________(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”)投。
②裝置中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式為_(kāi)_______;
充分電解后溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)___________。
③請(qǐng)說(shuō)出使用該裝置生產(chǎn)消毒液的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)和一個(gè)注意事項(xiàng)____ 。
(3)化學(xué)課外活動(dòng)小組為測(cè)定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量(單位體積溶液含有
NaCIO的質(zhì)量),做了如下實(shí)驗(yàn)。已知:
取10 mL該消毒液于錐形瓶中,迅速加入適量的硫酸酸化的碘化鉀溶液,密封、充分
混合,暗處放置幾分鐘。然后加入幾滴淀粉溶液,用c mol/L的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平均用去VmL硫代硫酸鈉溶液。則該“84消毒液”中NaCIO的含量
為_(kāi)________g/mL(用含c、V的式子表示)。
(4)以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
己知:(i)NaClO2 的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出:
(ii)純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全;
(iii) HClO2可看成是強(qiáng)酸。
①發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是__________________。
②吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。在吸
收塔中為防止被還原成NaCI,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除外,還
可以選擇的還原劑_________(填序號(hào))。
A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2
③從濾液中得到粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_________(填序號(hào))。
A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.灼燒 D.過(guò)濾 E.冷卻結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工業(yè)廢水的常用方法,過(guò)程如下:
己知轉(zhuǎn)化過(guò)程中反應(yīng)為:2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O(1)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L,CrO42﹣有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣。下列說(shuō)法不正確的是
A.若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑,處理1L廢水,至少需要917.4g
B.溶液顏色保持不變,說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到達(dá)平衡狀態(tài)
C.常溫下轉(zhuǎn)換反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D.常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32,要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
0.5 mol Na2SO4中所含的Na+的數(shù)目為( )
A.NA B.2NA C.3.01×1023 D.6.02×1024
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用膽礬(化學(xué)式為CuSO4·5H2O,分子量為250)配制0.1 mol/L的水溶液,下列方法正確的是( )
A.取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中
B.將CuSO4·5H2O干燥去掉結(jié)晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液
C.將25 gCuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液
D.將16 gCuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法中正確的是 ( )
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
③一般說(shuō)來(lái),活化分子比普通分子具有更高的能量
④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合
⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程
⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞
A.③④⑤⑥ B.②③⑥ C.①③④⑤ D.②④⑤
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