（7分）某化學(xué)課外小組的同學(xué)用Mg等與稀硫酸反應(yīng)制H2，根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的情況，同學(xué)們得出了反應(yīng)時(shí)間與產(chǎn)生H2的體積關(guān)系，并做出了如下圖象。請(qǐng)回答：

（1）分析判斷，_____________段化學(xué)反應(yīng)速度最快，原因可能是___________________；
FG段化學(xué)反應(yīng)速率較慢的原因可能是____________________________________________。
（2）為了降低該反應(yīng)的反應(yīng)速率，你認(rèn)為可以采取哪些措施_________________（至少說(shuō)出兩種）。
（1）EF 反應(yīng)放熱，溫度升高 濃度下降較快 （2）向反應(yīng)體系中加水，降低酸的濃度，或加入少量CH3COONa晶體
圖象縱坐標(biāo)為產(chǎn)生H2的體積，橫坐標(biāo)為反應(yīng)的時(shí)間，所以曲線的斜率即為反應(yīng)速率。增大反應(yīng)速率的因素有：①增大反應(yīng)物濃度，②增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，③升高溫度，④加催化劑。但此反應(yīng)過(guò)程濃度始終在下降，且為敞口體系，壓強(qiáng)不變，也未加催化劑，所以在反應(yīng)過(guò)程中濃度下降的同時(shí)速率反而提高，只能是溫度的影響。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在、轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)中，的起始濃度為，的起始濃度為，3min后的濃度為。計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)速率是多少？3min 時(shí)的和的濃度各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g) 達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，充入容器中的X和Y的物質(zhì)的量之比為(   )
A．1∶3B．3∶1C．1∶1D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于容積為2 L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3 X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W,若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·（L·min）-1,則n的值為（   ）
A．1B．2
C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O22SO3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，使用V2O5作催化劑。下列關(guān)于催化劑的敘述中，不正確的是(    )
A．?dāng)U大反應(yīng)物之間的接觸面
B．降低反應(yīng)所需的能量，增加了單位體積內(nèi)的活化分子體積分?jǐn)?shù)
C．催化劑在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不改變
D．催化劑在反應(yīng)過(guò)程中不參與化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O在5 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為
A．(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1
B．(NO)＝0.008 mol·L－1·s－1
C．(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1
D．(NH3)＝0.002 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1L的密閉容器中充入1mol 和3 mol ，在一定條件下反應(yīng)2min后，則得，總質(zhì)量為13.6g，如用的濃度變化來(lái)表示其反應(yīng)速率，其反應(yīng)速率為[單位：mol/(L·min)]（   ）
A．0.2B．0.4C．0.6D．0.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將Xg純鋅粒和Yg鋅粉(含銀)同時(shí)投入足量的等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸溶液中(已知：X>Y)。下列敘述正確的為： 
A．開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率：V(鋅粒)>V(鋅粉)
B．溶液溫度升高的快慢：T(鋅粒)>T(鋅粉)
C．最后放出H2的總量：n(鋅粒)>n(鋅粉)
D．達(dá)平衡時(shí)正逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)E＋F＝G在溫度t1下進(jìn)行，反應(yīng)M＋N＝K在溫度t2下進(jìn)行，已知t1＞t2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率
A．前者大B．后者大C．相等D．無(wú)法判斷

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