【題目】X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍。Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。W原子的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)W元素屬于_______區(qū)元素。其基態(tài)原子的電子排布式為____________
(2)W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。其中配體分子的空間構(gòu)為________,寫(xiě)出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(標(biāo)明配位鍵)_________
(3)X能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2,其中X原子的雜化方式為_____;1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為__________
(4)X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間形成間隙化合物,其常見(jiàn)結(jié)構(gòu)的平面投影如圖所示,則其化學(xué)式可表示為____________。
(5)元素Y與元素Z形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)晶胞中最近的Y的離子與Z的距離為a pm。該化合物的摩爾質(zhì)量為b g/ mol,則該晶胞密度的計(jì)算式為_________g/cm3
【答案】ds 1s22s22p63s23p43d104s2 三角錐形 sp2 7×6.02×1023個(gè) KC8 。
【解析】
X、Y、Z、M為元素周期表前四周期的元素,X原子核外的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,則X有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故X為C元素;Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,Y只能處于第四周期,最外層電子數(shù)只能為2,內(nèi)層電子總數(shù)為18,核外電子總數(shù)為20,故Y為Ca元素;Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,則Z為F元素,W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個(gè)電子,則W的質(zhì)子數(shù)為2+8+18+2=30,即W為Zn。
(1)W為Zn,屬ds區(qū)元素,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p43d104s2,故答案為:ds;1s22s22p63s23p43d104s2;
(2)W為Zn,與氨氣分子形成配離子為:[Zn(NH3)4]2+,其中配體為氨氣分子,NH3分子中N原子成3個(gè)NH單鍵、含有1對(duì)孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化,故NH3分子為三角錐形,[Zn(NH3)4]2+中Zn2+有空軌道,N有孤對(duì)電子,則配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:三角錐形,;
(3)X為C元素,則CO(NH2)2分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,所以該分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化,每個(gè)分子中含有7個(gè)σ鍵,所以1mol尿素中含有7molσ鍵;故答案為:sp2; 7×6.02×1023個(gè);
(4)可以取三個(gè)鉀原子形成的小三角形為計(jì)算單位,其完全占有的碳原子數(shù)是4,占有的鉀原子數(shù)為1/6×3=1/2,故碳原子數(shù)和鉀原子數(shù)之比是4:1/2=8:1,X的某種晶則其化學(xué)式時(shí)表示為KC8;故答案為:KC8;
(5)設(shè)邊長(zhǎng)為xpm,上下方向的平面:晶胞上底面、下底面、中間4個(gè)藍(lán)色球構(gòu)成的2個(gè)平面、4個(gè)面心球構(gòu)成面,這5個(gè)面之間的距離相等為1/4xpm,同理,左右方向形成的面間的距離相等為1/4xpm,故a球到晶胞右側(cè)面的距離為1/4xpm,從a球向晶胞下底面作垂線,垂足為o,再作oc垂直棱,,即oc為1/4xpm,bc長(zhǎng)為1/4xpm,ao長(zhǎng)為1/4xpm,ab兩球的距離所以x=pm,元素Ca與元素F形成晶體,晶胞中藍(lán)色球數(shù)目=8×1/8+6×1/2=4、藍(lán)色球?yàn)?/span>8個(gè),故化學(xué)式為CaF2,該化合物的摩爾質(zhì)量為bg/mol,晶胞質(zhì)量=4×g,晶胞邊長(zhǎng)為xpm,則晶胞體積=(x×1010cm)3=x3×1030cm3=cm3,則晶胞密度為:,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應(yīng)用廣泛。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)是Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)該電池屬于__________電池(填“一次”或“二次”)。
(2)負(fù)極是_________,電極反應(yīng)式是______。
(3)使用時(shí),正極區(qū)的pH_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ.(4)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_____。(填字母)
A C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C 2CO(g)+O2(g)=2CO2(1) △H<0
(5)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。
Ⅲ.乙醇(C2H5OH)燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn),引起了人們的研究興趣,F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。
(6)三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_________。(填化學(xué)式)
(7)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電池工作時(shí),CO32-向電極___(填“a”或“b”)移動(dòng)。
(8)酸性乙醇燃料電池中,若電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L O2,則電路中通過(guò)了的電子數(shù)目為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol O2的同時(shí)生成2 mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol O2的同時(shí)生成2 mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②③④⑤ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮?dú)。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),首先通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫(xiě)字母),操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮?dú)獾捏w積時(shí),應(yīng)注意①_________________;②_________________。
(6)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
B.生成水的質(zhì)量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是人們開(kāi)發(fā)和利用的一種新能源。已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ/mol;
②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol
(1)表示甲醇完全燃燒熱的的熱化學(xué)方程式為________________;
(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則ΔH2=__________。(用E1、E2的相關(guān)式子表示);
(3)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) △H1
反應(yīng)Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) △H2
反應(yīng)Ⅲ: (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) △H3
則ΔH3與ΔH1 、ΔH2與之間的關(guān)系為ΔH3 =_________;
(4)拆開(kāi)1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量:
化學(xué)鍵 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
鍵能/kJ/mol | 436 | 391 | 945 |
已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=akJ/mol,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值______。(注明“+”或“﹣”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)圖所示原電池的敘述正確的是
A.電流沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片
B.正極的電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag
C.Cu片上發(fā)生還原反應(yīng),Ag片上發(fā)生氧化反應(yīng)
D.反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽(yáng)離子移向Cu(NO3)2溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法一定正確的是
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.a與b相比,a的反應(yīng)速率更快
C.a與b相比,反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同
D.E2大于E1,說(shuō)明總能量生成物比反應(yīng)物低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在CF3COOH水溶液中將甲烷直接轉(zhuǎn)化為CH3OH的反應(yīng)機(jī)理如圖,下列說(shuō)法正確的是
A.所含部分元素第一電離能:C<N<O<F
B.反應(yīng)③的氧化劑為對(duì)苯二酚
C.此法由甲烷制取甲醇的方程式為:2CH4+O22CH3OH
D.均可以與濃溴水反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(填序號(hào))。
(1)芳香烴:_____________ ;
(2)鹵代烴:_____________;
(3)醇:_______________ ;
(4)酚:_____________;
(5)醛:_______________ ;
(6)酮:_____________;
(7)羧酸:_____________ ;
(8)酯:_____________。
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