Question

2．工業(yè)上可通過電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． NO是常見的大氣污染物之一，該裝置可實(shí)現(xiàn)廢氣的治理與回收利用
• B． 陽(yáng)極反應(yīng)為：NO-3e^-+2H₂O═NO₃^-+4H⁺
• C． 陰極反應(yīng)為：NO+5e^-+6H⁺═NH₄⁺+H₂O
• D． 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需向該電解池中補(bǔ)充水

Answer 1

分析 電解NO制備NH₄NO₃，陽(yáng)極反應(yīng)為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，陰極反應(yīng)為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的NO₃^-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH₄⁺的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補(bǔ)充NH₃，據(jù)此分析．

解答 解：電解NO制備NH₄NO₃，b為陽(yáng)極反應(yīng)為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，a為陰極反應(yīng)為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的NO₃^-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH₄⁺的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補(bǔ)充NH₃．
A．NO是常見的大氣污染物之一，該裝置可實(shí)現(xiàn)NO轉(zhuǎn)化為硝酸銨，實(shí)現(xiàn)廢氣的治理與回收利用，故A正確；
B．陽(yáng)極反應(yīng)為：NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，故B正確；
C．陰極反應(yīng)為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，故C正確；
D．要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補(bǔ)充NH₃，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的應(yīng)用等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運(yùn)用能力，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．