將ag由CO和H2組成的混合物在足量的O2中充分燃燒，立即將產(chǎn)生通入足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加（　　）
A、ag
B、
3
4
ag
C、
3
2
ag
D、
4
3
ag
分析：CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)，
發(fā)生2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；
發(fā)生2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O、H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質(zhì)量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，以此解答該題．
解答：解：由反應(yīng)2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；
由反應(yīng)2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O、H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質(zhì)量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，
則將ag由CO和H2組成的混合物在足量的O2中充分燃燒，立即將產(chǎn)生通入足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加應(yīng)為CO和H2的質(zhì)量，為ag，
故選A．
點評：本題考查鈉的重要化合物的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應(yīng)方程式的書寫以及反應(yīng)規(guī)律，為解答該題的關(guān)鍵，注意利用差量法進行判斷，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省佛山市高三教學(xué)質(zhì)量檢測（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

組別

一元酸

NaOH

pH

甲

c(HX)=0.1mol/L

c(NaOH)=0.1mol/L

pH=9

乙

c(HY)=c1mol/L

c(NaOH)=0.1mol/L

pH=7

 

①甲組實驗的混合溶液中離子濃度由大到小順序為                             。由水電離出的c(OHˉ)=                    mol/L。

②乙組實驗中HY為強酸，則HY溶液的c1         （填“<”、“=”或“>”）0.1。

（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag－ZSM－5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n(NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

①為達到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別為                  、                 。

②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                     。

（3）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO(g)  +  2H2(g)    CH3OH(g)      △H

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

523K

573K

623K

平衡常數(shù)(K)

2.041

0.270

0.012

 

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H        0（填“<”、“=”或“>”）。

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則此時的溫度為           。

③請在下列坐標(biāo)中畫出②中求得該溫度下CO、H2和CH3OH的濃度隨時間變化的曲線，并進行適當(dāng)?shù)臉?biāo)注。

 

 

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