【題目】25℃時，向20mL 0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a點所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L

B. b點所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)

C. 對應(yīng)溶液的導電性：b > c

D. a、b、c、d中，d點所示溶液中水的電離程度最大

【答案】D

【解析】A、a點所示溶液中：c (H2R) + c (HR－)+ c (R2－)= mol·L－1，故A錯誤；B、b點所示溶液相當于Na2R，R2― 部分水解生成HR― ,HR― 再水解生成H2R，故c (Na+) >c(R2-)>c(HR-)> c (H2R)，B錯誤；C、溶液的導電性強弱與溶液中陰陽離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)系，c點溶液中離子濃度大，對應(yīng)溶液的導電性：b < c，故C錯誤；D、a、b抑制水電離，c點PH=7，不影響水電離，d點促進水電離，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二碳化學的研究在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。

(1)在一定溫度和壓強下，已知：

化學鍵

C—H

C—O

O—H

C=O

O=O

C—C

鍵能(kJ·mol-1)

414

326

464

728

498

332

①CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)CH3CHO(g)+H2O(g)△H1=____________。

②若2CH3CHO(g)+O2(g)2CH3COOH(g)反應(yīng)可自發(fā)進行，

則CH3CH2OH(g)+O2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)△H2_____0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)將一定量CH3CH2OH和O2充入恒溫、恒壓密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)至平衡狀態(tài)。下列圖像不合理的是_________。

(3)己知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)= 1.75×10-5， ≈1.3，lgl.3≈0.1

①25℃，0.lmol·L-1CH3COOH 溶液的pH =______；將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1的氨水等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為__________________。

②25℃，0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=_____ (保留2位有效數(shù)字)。

③25℃，向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，NH3·H2ONH4+ + OH-的電離平衡_______（填“正”、“逆”或者“不”）移；請用氨水和某種銨鹽（其它試劑與用品自選)，設(shè)計一個實驗證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復)。

陽離子

Na＋、Ba2＋、NH

陰離子

CH3COO－、OH－、Cl－、SO

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象。

(1)A是_____________，B是____________(填化學式) 。用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關(guān)系： 。

(2)25 ℃時，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，則B溶液中：c(H＋)－c(OH—)＝_____________(填微粒濃度符號)=_____________(用含有a的關(guān)系式表示)。

(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

(4)在一定體積的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是_ _____。

(5)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1，此時溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

(6)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定酸的濃度。在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是 (填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測酸溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．甲烷是目前使用量非常大的一種清潔燃料。

（1）甲烷的電子式為_________，空間構(gòu)型為__________，二氯甲烷的結(jié)構(gòu)共有_____種。

（2）標準狀況下，2.24L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時可以放出89.1kJ的熱量。請寫出甲烷完全燃燒的熱化學方程式_________________________________________。該燃燒反應(yīng)也可設(shè)計成燃料電池，則通入甲烷的一端應(yīng)該為原電池的______極。

II．1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定條件下反應(yīng)生成2 mol HCl(g)，放出184.5KJ的熱量，已知斷裂1molH2(g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分別需要吸收436.4KJ和242.7KJ的能量，則1mol HCl分子中的化學鍵形成時釋放_________KJ的能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．為了探究化學反應(yīng)速率及其影響因素，某研究小組以鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)進行了如下實驗。實驗方案與數(shù)據(jù)如下表，t表示收集a mLCO2所需的時間。

序號

反應(yīng)溫度/℃

C(HCl)/ mol·L-1

V(HCl)/ mL

10g碳酸鈣的形狀

t/min

1

20

2

10

塊狀

t1

2

20

2

10

粉末

t2

3

20

4

10

粉末

t3

4

40

2

10

粉末

t4

（1）設(shè)計實驗1和實驗2的目的是研究 _________________對化學反應(yīng)速率的影響。

（2）為研究溫度對對化學反應(yīng)速率的影響，可以將實驗_____和實驗____（填序號）作對比。

（3）將實驗2和實驗3作對比，可知t2___________t3（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

II．在一體積為10L密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在 850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），CO濃度變化如圖，

（1）則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____________mol·L-1·min -1。

（2）該反應(yīng)達到最大限度所需的時間為____________，此時CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（ ）

選項

氯水滴入下列溶液中

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液

變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液

褪色

Cl2具有漂白性

C

紫色石蕊溶液

先變紅后褪色

Cl2具有酸性、漂白性

D

KI淀粉溶液

變藍色

Cl2具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A．升高反應(yīng)的溫度，會使反應(yīng)物的活化能迅速降低

B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題

D．推廣使用太陽能、風能等能源，有利于緩解溫室效應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

①除去乙烷中少量的乙烯：催化劑，加熱條件下通入氫氣

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾

③除去溴苯中少量的溴：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

A. ①②③ B. ②③④ C. ③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點-141.5 ℃，沸點-24.9 ℃，與石油液化氣（LPG）相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。制備原理如下：

Ⅰ．由天然氣催化制備二甲醚：

①2CH4（g）+O2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H1

Ⅱ．由合成氣制備二甲醚：

②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2=－90.7 kJ·mol-1

③2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H3

回答下列問題：

（1）若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量。反應(yīng)③中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H-H

C-O

H-O（水）

H-O（醇）

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

465

453

413

則H1＝__________kJ·mol-1、H3＝__________kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學平衡常數(shù)表達式為_____________。

制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正確反映反應(yīng)①中CH4的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是_______________。

下列能表明反應(yīng)①達到化學平衡狀態(tài)的是________。

a．混合氣體的密度不變

b．反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變

c．反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比

d．混合氣體的壓強不變

（3）有人模擬制備原理Ⅱ，在500K時的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，8min達到平衡，平衡使CO的轉(zhuǎn)化率為80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L-1，用H2表示反應(yīng)②的速率是___________；可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=_____________。若在500K時，測得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此時反應(yīng)③v（正）_________v（逆），說明原因___________。

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