Question

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，該反應的離子方程式為

 

．
（2）如圖1所示進行銅與濃硫酸的反應
①B中的實驗現象為

 

；
②拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是

 

；
③若將如圖2裝置連接在上裝置B后
其中下列說法不合理的是

 

A．能表明I^-的還原性強于SO₂的現象是E中藍色溶液褪色
B．裝置F的作用是吸收SO₂尾氣，防止污染空氣
C．為了驗證D中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀
D．為了驗證D中FeCl₃完全發(fā)生了氧化還原反應，加入KSCN溶液，無明顯現象
（3）為了探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO而設計了下列實驗，
裝置如圖3所示設計裝置存在明顯缺陷是

 

．
①若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是

 

，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為

 

．
A．0.1mol         B．0.15mol
C．0.2mol         D．0.25mol．

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計

專題：實驗題

分析：（1）鹽酸不能與金屬銅反應，但可以與氧化銅反應，所以雙氧水的作用是將金屬銅氧化為CuO，然后氧化銅溶于鹽酸；
（2）①銅與濃硫酸加熱反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；
②可以從D導管通入空氣，將裝置中二氧化硫完全排出；
③根據裝置連接順序、二氧化硫的化學性質、鐵離子的檢驗方法等知識進行分析解答；
（3）一氧化氮為有毒氣體，需要使用尾氣吸收裝置，不能直接排放到空氣中；
過量銅粉與一定量濃硝酸反應，反應開始是生成NO₂：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；隨著反應的進行，硝酸濃度降低，稀硝酸與銅反應生成NO：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，據此判斷硝酸的物質的量范圍．

解答： 解：（1）鹽酸不能與金屬銅反應，但可以與氧化銅反應，所以雙氧水的作用是將金屬銅氧化為CuO，然后氧化銅溶于鹽酸，反應的方程式為：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O，
故答案為：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O；
（2）①圖1中銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，二氧化硫具有漂白性，所以試管B中品紅溶液褪色，
故答案為：品紅溶液褪色；
②拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，采取的操作方法為：從D管口向A中大量鼓氣，將裝置中二氧化硫氣體完全排出，
故答案為：從D管口向A中大量鼓氣；
③A．碘離子還原性小于二氧化硫，所以能表明I^-的還原性小于SO₂的現象是E中藍色溶液褪色，故A錯誤；
B．二氧化硫有毒，所以裝置F的作用是吸收SO₂尾氣，防止污染空氣，故B正確；
C．二氧化硫被鐵離子氧化生成硫酸根離子，加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀，該白色沉淀一定為硫酸鋇，則證明D中發(fā)生了氧化還原反應，故C正確；
D．D中FeCl₃完全發(fā)生了氧化還原反應，則溶液中不存在鐵離子，加入KSCN溶液，混合液無明顯現象，故D正確；
故答案為：A；
（3）NO有毒，裝置中必須使用尾氣吸收裝置，否則會組成環(huán)境污染；
過量銅粉與一定量濃硝酸反應，反應開始是生成NO₂，反應方程式為：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；隨著反應的進行，硝酸濃度降低，稀硝酸與銅反應生成NO，發(fā)生反應的方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
生成氣體的物質的量為：

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，當生成氣體全部為NO₂時，消耗的硝酸的物質的量為：0.05mol×2=0.10mol，當生成氣體全部為NO時，消耗的硝酸的物質的量為：0.05mol×4=0.20mol，所以消耗的硝酸的物質的量介于0.10mol和0.20mol之間，只有B符合，
故答案為：缺少尾氣吸收裝置；NO₂、NO；B．

點評：本題通過三大強酸的性質，考查了性質實驗方案的設計方法，題目難度中等，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確性質實驗方案設計的原子，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．