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【題目】古代方士、道家煉制外丹常用的八種石質原料(即“八石”)為朱砂(HgS)、雄黃(As4S4)、雌黃(As2S3)、空青[Cu2(OH)2CO3]、云母[KAl2(AlSi3O10)(OH)x]、硫黃、戎鹽(NaC1)、硝石(KNO3)(括號內為主要成分的化學式)。下列說法正確的是( )

A.雄黃、雌黃、硫黃的主要成分均為含硫化合物

B.空青、戎鹽、硝石的主要成分均易溶于水

C.云母主要成分的化學式中x的值為2

D.朱砂與O2能發(fā)生反應：2HgS+3O22HgO+2SO2，該反應屬于置換反應

【答案】C

【解析】

A．硫黃的成分為單質硫，故A錯誤；

B．堿式碳酸銅不溶于水，故B錯誤；

C．依據K顯+1價，Al顯+3價，Si顯+4價，氧顯-2價，氫顯+1價，依據化合物的正、負化合價的總代數(shù)和為0知x=2，故C正確；

D．該反應的產物為兩種化合物，不屬于置換反應，D項錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

T（℃）

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝_______。

(2)該反應為______反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是_____。

a．容器中壓強不變 b．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

c． c（CO2）＝c（CO） d．混合氣體中 c（CO）不變

(4) 830K時，各物質濃度符合下式：2c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），此時該反應 _______（填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

Ⅱ.將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：

(1)若5分鐘該達平衡，則用H2表示的反應速率為________。

(2)若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，則甲條件可能是____。（填入下列條件的序號）

①恒溫條件下，縮小反應容器體積；②恒溫條件下，擴大反應容器體積；③恒容條件下，降低溫度；④恒容條件下，升高溫度；⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外研究小組設計數(shù)字化實驗探究溫度對鹽類水解反應的影響。通過加熱50mL 0.1000mol/L的Na2CO3標準溶液進行實驗，測得溶液的pH隨溫度變化的關系如圖所示，下列說法不正確的是

A.由ab段可得結論：CO32-(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+OH-(aq) H>0

B.e點溶液中：(OH- )=c(H+)+c( HCO3-)+2c( H2CO3)=1×10-3.35mol/L

C.bd段pH減小是水的Kw隨著溫度的升高而增大所致

D.從a→d隨著溫度升高，始終增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢鈀催化劑中含鈀 5-6%，碳 93-94%，鐵 1-2%，銅 0.1-0.2%以及鋅等雜質。在實驗室中探究采用廢鈀催化劑制備無水氯化鈀，具體流程如下：

已知：Pd2+、Cu2+、Zn2+等離子均可與氨水生成[M(NH3)n]x+離子，其中[Pd(NH3)2]2+在鹽酸中能以[Pd(NH3)2]Cl2 黃色晶體的形式析出。

(1)灼燒鈀碳時使用的主要儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____（支持儀器省略）。王水溶解過程中會生成 NOCl，NOCl 的結構式為________。

(2)是否進行虛線方框內的操作，對提高鈀的回收率至關重要，其主要原因是_____。

(3)最后焙燒之前若不烘干，所得產品中會混有_____雜質。

(4)可用“化學放大”法測定樣品中的微量 Fe3+：在酸性介質中加入過量的 KI 后用CCl4萃取，分去水相后，用肼（N2H4）的水溶液進行還原并反萃取，還原過程中有無污染的氣體生成。再用過量的 Br- 將反萃取出的 I- 氧化成 IO3- ，煮沸除 Br2后，加入過量的 KI，酸化后用Na2S2O3 標準液進行滴定。經上述步驟后，樣品含量的測定值放大了_____倍，寫出還原過程中發(fā)生反應的離子方程式___________，假定萃取達到平衡時，樣品在水和萃取劑中的總濃度比為 1∶80，50mL 的水溶液樣品，用 10mL 萃取劑萃取，萃取后溶液中殘留的樣品濃度為原溶液的_______________倍（用分數(shù)表示）。完成萃取和反萃取操作，必須選用的儀器有____________（填標號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用付-克反應可制備芳香族化合物，如：+C4H9Cl+HCl↑。下列有關說法不正確的是

A.該反應為取代反應

B. 屬于烴的衍生物

C.分子式為C4H9Cl的物質有4種

D.能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過下列裝置(部分夾持儀器已省略)可制取1，2-二溴乙烷。下列說法正確的是( )

已知：燒瓶中反應后逸出的氣體主要是CH2=CH2，含少量SO2、CO2及H2O(g)。

A.配制“乙醇與濃硫酸的混合溶液”時，將乙醇注入濃硫酸中并攪拌

B.②的試管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2

C.④中的Br2已完全與乙烯加成的現(xiàn)象是：溶液由橙色變?yōu)闊o色

D.可用分液漏斗從④反應后的混合物中分離出1，2-二溴乙烷并回收CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物M是一種治療惡性腫瘤的合成藥物。制備M的一種合成路線如圖所示：

已知: (R為烴基)。

（1）A的化學名稱是________。

（2）由A生成B和B生成C的反應類型分別是_________、________。

（3）由C生成D的化學方程式是____________________。

（4）寫出E的結構簡式:________,X是E的同分異構體,且X滿足下列條件:

①能發(fā)生銀鏡反應；②遇濃FeCl3溶液變色；③分子結構中只含一個碳環(huán)結構。

符合上述條件的X有_____種,其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1的結構簡式是_____________。

（5）根據題給信息,寫出用CH3CHO和為原料制備的合成路線:_________________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示：

請回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置為___。

（2）A和C形成的一種摩爾質量為41g·mol-1的化合物，該化合物與鹽酸反應能生成兩種鹽，其化學方程式為___。

（3）M為A的簡單氣態(tài)氮化物，其水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為___。N為A的另一種氫化物，其相對分子質量比M大15，N為二元弱堿，在水中分步電離，并與M的電離方式相似，則N第一步電離的電離方程式為___，N與過量硫酸反應生成的酸式鹽的化學式為___。

（4）下列事實能說明E元素的非金屬性比D元素的非金屬性強的是___ (填序號)。

①E的單質與D的氣態(tài)氫化物的水溶液反應，生成淡黃色沉淀

②E與H2化合比D與H2化合更容易

③D與Fe化合時產物中Fe為+2價，E與Fe化合時產物中Fe為+3價

④等濃度的D和E的最高價含氧酸的水溶液中的c(H+)：D＞E

（5）D2E2分子中各原子最外層均滿足8電子結構，則D2E2的電子式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y 的最外層電子數(shù)均是其內層電子數(shù)的 ，下列敘述正確的是

A.X 的單質著火時可用 CO2 撲滅

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W

C.W 的氧化物對應的水化物均為強酸

D.YW3 和 Z2W2 中各原子最外層均滿足 8 電子穩(wěn)定結構

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