17．如圖所示，實驗操作能達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量B．分離沸點相差較大的互溶液體混合物C．用排氣法收集氯氣D．分離互不相溶的兩種液體

分析 A．NaOH具有強腐蝕性，稱量時應(yīng)該將NaOH放在燒杯中；
B．蒸餾操作中溫度計測量餾分溫度；
C．氯氣密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集；
D．分離互不相溶的液體采用分液方法分離．

解答 解：A．NaOH具有吸水性，且具有強腐蝕性，稱量時應(yīng)該將NaOH放在燒杯中，故A錯誤；
B．蒸餾操作中溫度計測量餾分溫度，溫度計水銀球應(yīng)該位于燒瓶支管口處，故B錯誤；
C．氯氣密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，不能采用向下排空氣法收集，故C錯誤；
D．分離互不相溶的液體采用分液方法分離，該方法操作正確，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及基本操作、物質(zhì)分離和提純、氣體收集等知識點，明確操作規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某固定容積的2L密閉容器中進(jìn)行 N2+3H2?2NH3，起始加入的N2、H2、NH3均為2mol，5min后H2的物質(zhì)的量為0.5mol，求：
（1）這5min內(nèi)用N2來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率（請寫出計算過程，下同）
（2）求5min后NH3的物質(zhì)的量濃度；
（3）5min后容器中氣體的總物質(zhì)的量相比起始的氣體的總物質(zhì)的量變化了多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
（1）單質(zhì)A是一種黃色固體，組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期VIA族．用物理方法洗去試管內(nèi)壁的A，應(yīng)選擇的試劑是二硫化碳；化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的A利用的是其與熱濃的氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成兩種鹽，但這兩種鹽在強酸性條件下不能大量共存，請寫出化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的A時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式3S+6NaOH（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．
（2）工業(yè)上獲得B時常使用電解法，請寫出陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式2O2--4e-=O2↑．
（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G與氧氣在溶液中的反應(yīng)，此催化過程分兩步進(jìn)行，請寫出Fe3+參與的第一步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）工業(yè)上吸收E常用氨水，先生成正鹽，最終產(chǎn)物為酸式鹽．寫出E與該正鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式H2S+（NH4）2S=2NH4HS．
（5）將D溶于稀硫酸，向恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，則加入氫氧化鋇溶液的過程中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀逐漸增多，后白色沉淀逐漸減少，最終仍以白色沉淀存在．
（6）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na2SO4，當(dāng)生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（7）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．已知反應(yīng)：6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O，據(jù)此判斷下列說法不正確的是（　　）
A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B．KClO3是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物
C．該反應(yīng)中氯氣既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性
D．若生成1mol KClO3，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，其水溶液中不存在分子
B．同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時，導(dǎo)電能力不同
C．強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
D．強電解質(zhì)在液態(tài)時不一定會導(dǎo)電，但在固態(tài)時一定不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識，下列各項敘述正確的是（　�。�
A．“加碘鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒營養(yǎng)品”等食用品中的碘、鈣、硒是指單質(zhì)
B．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質(zhì)
C．醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)
D．“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”，都發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是（　　）
①將10.6g Na2CO3溶于100mL水中
②將28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL．
A．只有②B．①②③C．①②D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將9.6g銅粉加入55mL濃硝酸中，隨著銅粉的不斷溶解，產(chǎn)生的氣體的顏色不斷變淺，待銅和硝酸恰好完全反應(yīng)后，共收集到氣體5.6L，求原硝酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)℉2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測定結(jié)果．
（2）測的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是df．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6 ．

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同步練習(xí)冊答案