7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B．在常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目為2NA
C．將1L 2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

分析 A、氦氣為單原子分子；
B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液體．

解答 解：A、氦氣為單原子分子，故含NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)況下為22.4L，故A錯誤；
B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，故含氧原子為2NA個，故B正確；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于2NA個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
B．1 mol NaOH的質(zhì)量是40 g/mol
C．1gH2和lgN2含分子數(shù)相等
D．等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子數(shù)最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．0.1L 2mol/L MgCl2溶液與0.4L 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度比為4：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g），有如圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（　�。�
A．p3＞p4，y軸表示A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，C一定是有顏色的氣體
C．p3＜p4，y軸表示平衡常數(shù)K
D．p3＞p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．C和D形成的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色．E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價(jià)氧化物的水化物均能與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)．
（1）上述4種元素按照原子序數(shù)由大到小排列為Cl、Na、O、C；（填元素符號）；
（2）B、C形成的化合物（比空氣重）的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；電子式
（3）C、D的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵；X的電子式為；
（4）Y是C的氣態(tài)氫化物．常溫下，將D的單質(zhì)投入Y中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 該反應(yīng)能（填“能”、“不能”）作為設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)原理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：
①Cu　    ②NaCl  �、跱aHSO4　   ④SO3　   ⑤H2SO4　⑥C2H5OH�、逤aCO3　   ⑧BaSO4　  ⑨Cu（OH）2     ⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫NH3•H2O
請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題．（用序號填空）
（1）屬于非電解質(zhì)的是④⑥．
（2）能電離出H+的是③⑤，屬于酸的是⑤．
（3）屬于堿的是⑨⑩⑪⑫，其中屬于難溶性堿的是⑨⑩．
（4）屬于難溶的鹽是⑦⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，其它成分為c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，則該廢水的pH為4．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．含有 NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11．2L

B．25℃，1．01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．在常溫常壓下，11．2L Cl2含有的分子數(shù)為0．5NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L H2O含有的分子數(shù)為0．5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．氯化亞砜用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機(jī)合成工業(yè)，常作氯化劑，制鋰氯化亞砜（Li/SOCl2）電池．工業(yè)上用SO2、SCl2與Cl2反應(yīng)合成SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）；△H＜0．
（1）在373K時，向2L的密閉容器中通入SO2、SCl2與Cl2均為0.04mol，發(fā)生上述反應(yīng)．測得其壓強(qiáng)（p）隨時間（t）的變化為表中數(shù)據(jù)I（反應(yīng)達(dá)到平衡時的溫度與起始溫度相同）．
t/min012345
Ip6.0p06.7p06.1p05.4p05.0p05.0p0
IIp6.0p07.0p05.3p05.0p05.0p05.0p0
請回答下列問題：
①反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，v（SOCl2）=0.005mol/（L•min）．
②若只改變某一條件，其他條件相同時，測得其壓強(qiáng)隨時間的變化為表中數(shù)據(jù)II，則改變的條件是使用催化劑．
（2）如圖是某同學(xué)測定上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的變化關(guān)系點(diǎn)．
①A點(diǎn)的數(shù)值為2.6．（已知：lg4=0.6）
②當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，A點(diǎn)可能變化為B、E點(diǎn)．
（3）已知反應(yīng)S4（g）+4Cl2（g）═4SCl2（g）的△H=-4kJ•mol-1，1molS4（g）、1molSCl2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收1064kJ、510kJ的能量，則1molCl2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為243kJ．
（4）某種鋰電池的負(fù)極由金屬鋰構(gòu)成，正極由二氯亞砜（SOCl2）和碳材料構(gòu)成．總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時有氣體產(chǎn)生．此電池工作時正極的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=S+SO2↑+4Cl-，電解質(zhì)中鋰離子移向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．

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