6．對于反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，該反應不屬于（　�。�
A．置換反應B．離子反應C．氧化還原反應D．放熱反應

分析 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑為兩種化合物反應生成化合物與單質(zhì)的反應，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，且有離子參加反應，反應中放熱，以此來解答．

解答 解：A．反應物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應，故A錯誤；
B．有離子參加，為離子反應，故B正確；
C．過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C正確；
D．反應中放熱，為放熱反應，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學反應及分類，為高頻考點，把握化學反應分類法及分類依據(jù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意反應中能量變化、元素的化合價變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組反應中最終肯定是白色沉淀的是（　�。�
A．NaAlO2溶液中加入過量氨水
B．Al 2（SO 4） 3溶液中加入過量KOH溶液
C．FeCl2溶液中加入過量氨水
D．MgSO4溶液中加入過量KOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．日常生活中常用95%的乙醇溶液來殺菌消毒，其實就是使蛋白質(zhì)變性
B．可用淀粉溶液來檢測食鹽中是否含碘
C．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝牛奶或豆?jié){解毒
D．人應該多吃蔬菜，因為蔬菜中纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，為人提供營養(yǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為測定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設計了Ⅰ、Ⅱ兩個方案．根據(jù)方案Ⅰ、Ⅱ回答問題：
方案Ⅰ：如圖1

（1）固體甲是銅，試劑X的名稱是鹽酸或稀硫酸．
（2）能確認NaOH溶液過量的是c（選填選項）．
a．測溶液pH，呈堿性
b．取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成
c．繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化
（3）步驟④的具體操作是：灼燒、冷卻、稱量，重復上述步驟至恒重．
（4）固體丙的化學式是Al2O3，該硬鋁中鋁的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9b}{17a}$×100%．
方案Ⅱ的裝置如圖2所示：
操作步驟有：①記錄A的液面位置；②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，使A和B液面相平；③再次記錄A的液面位置；④將一定量Y（足量）加入燒瓶中；⑤檢驗氣密性，將a g硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置．
（5）試劑Y是氫氧化鈉溶液；操作順序是⑤①④②③．
（6）硬鋁質(zhì)量為a g，若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計算出鋁的質(zhì)量分數(shù)，需要測定的是剩余固體的質(zhì)量，操作的方法是將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列圖中，能正確表示放熱反應A（g）+3B（g）?2C（g）的能量變化的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用鋅片與1mol•L-1稀鹽酸反應制取氫氣，下列措施不能使反應速率增大的是（　�。�
A．改用鋅粉B．滴入幾滴硫酸銅溶液
C．加入少量1mol•L-1稀硫酸D．加入少量NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
A．用堿式滴定管量取10.15 mL KMnO4溶液
B．在FeBr3溶液中通入Cl2以除去其中FeCl2雜質(zhì)
C．用FeCl3溶液檢驗KC1中是否含有KSCN雜質(zhì)
D．常溫下將鋁片和銅片分別放入濃硝酸中以證明鋁比銅活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．CuO+2H+═Cu2++H2OB．CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．Fe+2H+═Fe2++H2↑D．Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O

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