Question

下列有關(guān)0.1 mol/L NaHCO₃溶液中粒子濃度關(guān)系式正確的是

1. A.
   c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
2. B.
   c(Na⁺)＞c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
3. C.
   c(Na⁺)= c(HCO₃^-)+ 2c(CO₃^2-)+ c(H₂CO₃)
4. D.
   c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-) + c(OH^-)

Answer 1

D
試題分析：
A．c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－) 溶液顯示堿性，所以氫離子的濃度一定小于氫氧根的濃度；
B．c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)溶液顯示堿性，說(shuō)明碳酸氫根的水解程度大于碳酸氫根的電離程度，所以，碳酸氫根的濃度大于碳酸鈣的濃度；
C．c(Na⁺)= c(HCO₃^－)+ 2c(CO₃^2－)+ c(H₂CO₃)是電荷守恒和物料守恒的雜糅，錯(cuò)誤；
D．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－) + c(OH^－)是電荷守恒，正確，故選D。
考點(diǎn)：電荷守恒 質(zhì)子守恒 物料守恒
點(diǎn)評(píng)：
1、所謂電荷守恒是指溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。
2、快速書(shū)寫(xiě)質(zhì)子守恒的方法：
第一步：盯基準(zhǔn)物 （若為溶液則包括水）利用電離和水解得到 得質(zhì)子產(chǎn)物和失質(zhì)子產(chǎn)物。
第二步：看基準(zhǔn)物 、得質(zhì)子產(chǎn)物和失質(zhì)子產(chǎn)物相差的質(zhì)子數(shù)
第三步： 列出質(zhì)子守恒關(guān)系式 得質(zhì)子數(shù)=失質(zhì)子數(shù)
第四步：用物料守恒和電荷守恒加以驗(yàn)證
3、物料守恒可以理解為原子守恒的另一種說(shuō)法。就是說(shuō)“任一化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)（指原子核中質(zhì)子數(shù)相等的原子，就是元素守恒）和數(shù)量分別保持不變”，可以微觀地應(yīng)用到具體反應(yīng)方程式，就是左邊帶電代數(shù)和等于右邊。其中的也可以理解為原子核，因?yàn)橥鈬�電子�?shù)可能有變，這時(shí)候可以結(jié)合電荷守恒來(lái)判斷問(wèn)題�？梢晕⒂^地應(yīng)用到具體反應(yīng)方程式，就是左邊（反應(yīng)物）元素原子（核）個(gè)數(shù)種類(lèi)與總數(shù)對(duì)應(yīng)相等于右邊（生成物）（當(dāng)然也不會(huì)出現(xiàn)種類(lèi)不同的情況）。