11．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中：2OH-+CO2=CO32-+H2O
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

分析 A．反應(yīng)生成的碳酸鈣不能拆開(kāi)，需要保留化學(xué)式；
B．碳酸鎂不能拆開(kāi)，需要保留化學(xué)式；
C．2mol鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿(mǎn)足電子守恒、電荷守恒；
D．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水．

解答 解：A．將CO2通入過(guò)量的澄清石灰水中生成碳酸鈣和水，正確的離子反應(yīng)為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鎂需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．少量金屬鈉放入冷水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．小蘇打治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．2001年11月，美軍為打擊躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子，使用了BLU-82高能燃料空氣炸彈，該炸彈的成分之一是環(huán)氧乙烷，其化學(xué)式為C2H4O．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．環(huán)氧乙烷是甲醛的同系物
B．環(huán)氧乙烷是乙醛的同分異構(gòu)體，肯定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．等質(zhì)量的環(huán)氧乙烷與乙酸乙酯分別完全燃燒時(shí)耗氧量相同
D．環(huán)氧乙烷性質(zhì)非常穩(wěn)定，不易燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)     OH-+H+═H2O
B．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)     Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．鈉放入水中                   Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中           CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．兩只串聯(lián)的電解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸鹽稀溶液，電解時(shí)，當(dāng)左池的陰極析出16g銅時(shí)，右池的陰極析出了6g 固體，則右池中溶質(zhì)可能為（　　）
A．Mg（NO3）2B．NaNO3C．AgNO3D．Al（NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車(chē)、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下提取流程圖

（1）固體Ⅱ的化學(xué)式為Fe2O3，該固體的顏色為紅棕色；
（2）在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)流程⑤中需加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化溫度，減少能量消耗；
（3）寫(xiě)出流程③的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途放出大量的熱．
（5）從鋁土礦中提取鋁的過(guò)程不涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是C；
A．復(fù)分解反應(yīng)     B．氧化還原反應(yīng)      C．置換反應(yīng)      D．分解反應(yīng)
（6）若向?yàn)V液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系正確的是D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306 kJ/mol；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol-1；
上述分解反是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于25%；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5分解率α2，α1小于α2（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解；
（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl3的△H1=-306kJ•mol-1；P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H2小于△H1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（5）P Cl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．人類(lèi)的生活離不開(kāi)化學(xué)，生活中的化學(xué)無(wú)處不在．請(qǐng)回答：
（1）家用鐵鍋用水清洗后放置一段時(shí)間，出現(xiàn)紅棕色的銹斑．此過(guò)程中不可能發(fā)生的變化有②③ （填序號(hào)）．
①鐵元素被氧化    ②鐵元素被還原     ③鐵元素由+3價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)
為防止鐵鍋生銹，將其洗凈后，可進(jìn)一步采取的措施是① （填序號(hào)）．
①擦干      ②放在潮濕的地方
（2）抗酸藥物的作用是中和胃酸時(shí)過(guò)多的鹽酸．某抗酸藥物的主要成分是碳酸氫鈉，寫(xiě)出碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議：
A．使用催化劑        B．改變壓強(qiáng)      C．提高反應(yīng)溫度
你認(rèn)為實(shí)際可行的方法是A，理由是使用催化劑能加快反應(yīng)速率，且易操作．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某混合物含有氯化鈉、碳酸鈉和氯化鉀．經(jīng)分析知其中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.5%，則該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（　�。�
A．20%B．30%C．45%D．55%

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