室溫時,鹽酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液時,生成的BaSO4和pH的變化如圖所示(不考慮溶液混合時體積的變化)。下列說法正確的是

A.圖中A點對應(yīng)溶液的pH:a=1

B.生成沉淀的最大質(zhì)量m=2.33g

C.原混合液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1

D.當V[Ba(OH)2(aq)]=10mL時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2+ + SO42-BaSO4↓

 

A

【解析】

試題分析:由圖可知,加入20mLBa(OH)2溶液時,硫酸鋇沉淀達最大值,只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng),而鹽酸未反應(yīng),此時加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol,則:

H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O

1 1 1

0.001mol 0.001mol 0.001mol

由圖可知,pH=7時,消耗60mLBa(OH)2溶液,此時加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol,由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH-)=0.003mol×2=0.006mol,故n(HCl)=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol.A、圖中A點硫酸完全反應(yīng),鹽酸沒有反應(yīng),氫離子的濃度為0.2mol/L×0.02L÷(0.02L+0.02L) =0.1mol/L,則pH=-lg0.1=1,故A正確;B\由上述分析可知,生成沉淀的質(zhì)量=0.001mol×233g/mol=0.233g,故B錯誤;C、由上述分析可知,原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度=0.004mol÷0.02L=0.2mol/L,故C錯誤;D、故0~20mL只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng),反應(yīng)離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故D錯誤。

考點:本題考查圖像的分析、混合物的計算。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2015屆廣東省湛江市高一第一學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A.1∶2∶3 B.3∶2∶2 C.3∶1∶1 D. 1∶3∶3

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省淮安市高三上學期第一次階段性測試化學試卷(解析版) 題型:填空題

已知A、B、C、D都是短周期元素,它們的原子半徑大小為B>C>D>A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同,其余各層電子均充滿;卮鹣铝袉栴}(用元素符號或化學式表示)。

(1)M分子中B原子軌道的雜化類型為 。

(2)化合物CA3的沸點比化合物BA4的高,其主要原因是 。

(3)寫出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構(gòu)式 。

(4)E+的核外電子排布式為 ,下圖是D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶體1個晶胞中陽離子的個數(shù)為 。

(5)向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3,可生成[E(CA3)4]2+配離子,1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為 。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省淮安市高三上學期第一次階段性測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法不正確的是

A.氯氣用于制備漂白粉

B.單質(zhì)硅用于制造光導纖維

C.氧化鋁的熔點很高,可用于制作耐高溫材料

D.三氧化二鐵用于生產(chǎn)紅色顏料

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省、常州一中、沭陽中學高三聯(lián)合調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:選擇題

(12分)金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高,更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。

(1)工業(yè)上處理酸性含Cr2O72-廢水的方法如下:

①向含Cr2O72-的酸性廢水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。

②調(diào)節(jié)溶液的pH,使Cr3+完全沉淀。實驗室粗略測定溶液pH的方法為

;25℃,若調(diào)節(jié)溶液的pH=8,則溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(已知25℃時,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)

(2)鉻元素總濃度的測定:準確移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去過量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,以淀粉為指示劑,向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標準溶液,終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

計算廢水中鉻元素總濃度(單位:mg·L-1,寫出計算過程)。

已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下:

①2Cr3+ + 3S2O82- + 7H2OCr2O72- + 6SO42- + 14H+

②Cr2O72- + 6I- + 14H+2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

③I2 + 2S2O32-2I- + S4O62-

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省、常州一中、沭陽中學高三聯(lián)合調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:選擇題

強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種,某同學為了確認其成分,取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:

下列結(jié)論正確的是

A.X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-

B.氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

C.沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

D.X中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1-

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省、常州一中、沭陽中學高三聯(lián)合調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學科學需要借助化學專用語言描述,下列有關(guān)化學用語正確的是

A.CO2分子比例模型: B.NH4I的電子式:

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4 D.NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為:

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期中考試化學試卷(選修)(解析版) 題型:選擇題

改變外界條件可以影響化學反應(yīng)速率,對反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g),其中能使活化分子百分數(shù)增加的是:①升高體系的溫度 ②增加反應(yīng)物濃度 ③增大氣體的壓強 ④使用催化劑

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省高三上學期第一次階段性檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A.硫酸鋁與氨水反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓

B.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2 ↑

C.氯氣跟水反應(yīng):Cl2 + H2O = 2H++ Cl-+ClO-

D.NaHCO3溶液中加入鹽酸:H++HCO3? = CO2↑+H2O

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案