Question

室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。下列說法正確的是

A．圖中A點對應(yīng)溶液的pH：a＝1

B．生成沉淀的最大質(zhì)量m＝2.33g

C．原混合液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

D．當V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+ + SO42－BaSO4↓

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：由圖可知，加入20mLBa（OH）2溶液時，硫酸鋇沉淀達最大值，只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，而鹽酸未反應(yīng)，此時加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，則：

H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O

1 1 1

0.001mol 0.001mol 0.001mol

由圖可知，pH=7時，消耗60mLBa（OH）2溶液，此時加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol.A、圖中A點硫酸完全反應(yīng)，鹽酸沒有反應(yīng)，氫離子的濃度為0.2mol/L×0.02L÷(0.02L+0.02L) =0.1mol/L，則pH=-lg0.1=1，故A正確；B\由上述分析可知，生成沉淀的質(zhì)量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B錯誤；C、由上述分析可知，原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度=0.004mol÷0.02L=0.2mol/L，故C錯誤；D、故0～20mL只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤。

考點：本題考查圖像的分析、混合物的計算。