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【題目】電解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是（ ）

A. 0.10mol∕L Ag+ B. 0.20mol∕L Cu2+ C. 0.20mol∕L Zn2+ D. 0.20mol∕ LPb2+

【答案】B

【解析】Zn2+和Pb2+的放電順序都在H+后面，所以含有這兩種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，而含有銀離子和銅離子這兩種陽離子的鹽溶液中，Ag和Cu金屬先在陰極析出；A．0.10mol∕LAg+在氫離子之前放電，金屬銀的質量是 0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；B．銅離子先放電，100mL0.20mol∕LCu2+就會得到0.04mol電子，所以析出金屬銅的質量為： ×0.04mol×64g/mol=1.28g；C．Zn2+的放電順序在H+后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，不會析出金屬；D．Pb2+的放電順序在H+后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，不會析出金屬；所以析出金屬質量最大的是0.20mol∕LCu2+，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據SO2通入不同溶液中實驗現象，所得結論不正確的是

實驗

現象

結論

A

含HCl、BaCl2的溶液

產生白色沉淀

SO2有還原性

B

H2S溶液

產生黃色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

Na2SiO3溶液

產生膠狀沉淀

酸性：H2SO3>H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水玻璃中通入足量的CO2氣體,充分反應后,加熱蒸發(fā),再高溫灼燒,則最后所得的固體物質為

A. SiO2與NaHCO3 B. SiO2與Na2CO3 C. SiO2 D. Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修5：有機化學基礎]有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示：

（1）A的名稱為 ，試劑X的結構簡式為 ，步驟Ⅵ的反應類型為 。

（2）步驟Ⅰ的反應試劑和條件分別為 、 。

（3）步驟Ⅱ反應的化學方程式為 。

（4）滿足括號中條件（①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應）的E的同分異構體有 種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結構簡式為 。

（5）依據題中信息，完成以為原料制取的合成路線圖。

合成路線圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向溶液中加入少量的溴水，反應后溶液呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I－�、诳隙ú缓珻u2＋�、劭隙ê蠸O32-�、芸赡芎蠭－

A. ①② B. ①③ C. ②③④ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的熱化學方程式為

（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1

（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1

（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1

則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H為（　�。�

A. ﹣488.3 kJmol﹣1 B. ﹣191 kJmol﹣1

C. ﹣476.8 kJmol﹣1 D. ﹣1 549.6 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2X(g) Y(g)＋Z(g)在4種不同條件下進行，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗

序號

時間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800 ℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800 ℃

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800 ℃

c

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820 ℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

下列說法不正確的是( )

A. c＞1.0

B. 實驗2可能使用了催化劑

C. 實驗3比實驗2先達到化學平衡狀態(tài)

D. 前10分鐘，實驗4的平均化學反應速率比實驗1的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝為如圖1：

請回答下列問題：

（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_____．

（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、_____，為加速操作I的進行，最好采用_____的方法，操作Ⅱ的名稱是_____．

（3）操作Ⅲ的主要過程可能是_____（填字母）．

A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾

C．加入乙醚進行萃取分液

（4）用如圖2實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：

將28.2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據所測數據計算．

①裝置E中盛放的物質是_____，裝置F中盛放的物質是_____．

②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是_____．

③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：

裝置

實驗前/g

實驗后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2

則測得青蒿素的最簡式是_____．

（5）某學生對青蒿素的性質進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_____（填字母）具有相同的性質．

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小組經多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結果如圖3所示，由圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_____．

A．80目、100分鐘、50℃ B．60目、120分鐘、50℃ C．60目、120分鐘、55℃

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