Question

下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2					D		F	H
3	B		C		E		G

根據(jù)A～G元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫空白．
（1）單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是

 

，還原性最強(qiáng)的是

 

，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

．
（2）最穩(wěn)定的氫化物是

 

．
（3）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為氫元素、B為Na、C為Al、D為氮元素、E為磷元素、F為氟元素、G為Cl、H為Ar，同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，
（1）非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（3）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，非金屬性越，強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A為氫元素、B為Na、C為Al、D為氮元素、E為磷元素、F為氟元素、G為Cl、H為Ar，同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，
（1）F元素非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)F₂氧化性最強(qiáng)；Na金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)還原性最強(qiáng)，稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：F₂；Na；Ar；
（2）F元素非金屬性最強(qiáng)，故氫化物HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（3）金屬性Na＞Al，故進(jìn)行NaOH＞Al（OH）₃，非金屬性N＞P，故酸性HNO₃＞H₃PO₄，按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序?yàn)镹aOH＜Al（OH）₃＜H₃PO₄＜HNO₃，
故答案為：NaOH＜Al（OH）₃＜H₃PO₄＜HNO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意理解掌握同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．