把0.05molNaOH固體分別加入到100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（　�。�
A、自來水
B、0.5mol?L-1醋酸
C、0.5mol?L-1硝酸
D、0.5mol?L-1氨水溶液
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子的濃度成正比，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．水是弱電解質(zhì)，水中自由移動(dòng)離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力變化較大，故A不選；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，故B不選；
C．硝酸是強(qiáng)酸，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，硝酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故C選；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，加入氫氧化鈉，溶液離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力增大，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液導(dǎo)電能力大小的判斷，注意溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，其質(zhì)量是10.8克，將它投入到100克水中，完全反應(yīng)后生成0.2克H2，試計(jì)算：
（1）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量？
（2）被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芒硝化學(xué)式為Na2SO4?10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
（1）該電解槽的陽極反應(yīng)式為
 
．
此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
（2）制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）
 
導(dǎo)出．
（3）通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：
 
．
（4）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時(shí)，理論上有
 
 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷合理的是（　　）
A、檢驗(yàn)溶液中是否有SO42-可依次加入的試劑是BaCl2溶液和稀鹽酸
B、在pH=2的溶液中可能大量含有：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-
C、在常溫下加入鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能大量含有：K+、Na+、OH-、NO3-
D、使紫色石蕊試液變藍(lán)色的溶液中可能大量含有：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則溶液中c（H+）為（mol/L）（　　）
A、
4×10-5+1×10-12
5
B、
8×10-9+1×10-12
5
C、5×10-10
D、5×10-12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，將CO和O2的混合氣體37g充入一體積固定不變的密閉容器（容器內(nèi)有足量的Na2O2固體），此時(shí)容器的壓強(qiáng)為p1，用電火花不間斷的點(diǎn)燃，使其充分反應(yīng)，恢復(fù)至原溫度，結(jié)果固體增重21g，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為p2，則
p1
p2
為（　　）
A、2：5B、5：2
C、7：6D、6：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過程，一個(gè)還原反應(yīng)過程的離子方程式為：NO
 
-
3
+4H++3e-=NO+2H2O．下列四種物質(zhì)：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2（SO4）3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過程發(fā)生．
（1）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
；
（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式
 
；
（3）反應(yīng)生成0.3mol H2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
；
（4）若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列化學(xué)用語的書寫：
（1）實(shí)驗(yàn)室制NH3的化學(xué)方程式
 
；
（2）工業(yè)上由SiO2制取粗硅的化學(xué)方程式
 
；
（3）甲烷燃料電池以氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液的負(fù)極反應(yīng)式
 
；
（4）已知25℃、101kPa時(shí)，16gCH3OH（l） 完全燃燒時(shí)放出363.2kJ的熱量．寫出該條件下CH3OH（1）完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．

（1）如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：
 
設(shè)計(jì)的原電池裝置．（用離子方程式表示）
（2）一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g（原來兩電極的質(zhì)量相等），導(dǎo)線中通過
 
mol電子．
（3）用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，溶液中的+3價(jià)鐵可以被氧化為更高的價(jià)態(tài)．如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）如圖2其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型．
①一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是
 
，電極反應(yīng)為
 
；
②乙裝置中石墨（a）為
 
 極（填“正、負(fù)、陰、陽”）；
③乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為
 
，產(chǎn)物常用
 
檢驗(yàn)．

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