A～I(xiàn)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。已知單質(zhì)I可作為半導(dǎo)體材料；單質(zhì)G是密度最小的氣體；化合物H是無(wú)色無(wú)臭的有毒氣體，能在空氣中燃燒；化合物E極易溶于水形成無(wú)氧酸，該酸在常溫下能與氧化物A起反應(yīng)。
            

（1）氧化物A的化學(xué)式是_______________。
（2）化合物E的化學(xué)式是_______________。
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________。
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_________________。


（1）SiO2

（2）HF

（3）2C＋SiO22CO↑＋Si
（4）2F2+2H2O=4HF+O2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?西城區(qū)二模）化合物A是制玻璃的主要原料之一．常溫下，化合物B、H、I為氣體，B不溶于水且是有毒氣體，H、I易溶于水，H的水溶液呈堿性，I的水溶液呈酸性．D元素是地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素．化合物J是一種可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其相對(duì)分子質(zhì)量為140，其中D元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
．

（1）除A外，制玻璃的主要原料還有物質(zhì)（填化學(xué)式）
Na2CO3
Na2CO3
、
CaCO3
CaCO3
．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是（用化學(xué)方程式表示）
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
（2）D元素在元素周期表中的位置是
第3周期IVA族
第3周期IVA族
．
（3）H的電子式是
．
（4）F和H反應(yīng)生成J和I反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3SiCl4+4NH3
  △  
.
 
Si3N4+12HCl
3SiCl4+4NH3
  △  
.
 
Si3N4+12HCl
．
（5）下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
ac
ac
．
a．上述由A生成D的單質(zhì)的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
b．D元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在
c．G是含有極性共價(jià)鍵的離子化合物
d．I是強(qiáng)電解質(zhì)，G是弱電解質(zhì)，二者的水溶液都顯酸性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?資陽(yáng)二模）A、B、C、D、E、F 是常見單質(zhì)，其中 A 是應(yīng)用量最大、應(yīng)用最廣泛的金屬；元素 D 是地殼中含量最多的金屬元素； D 元素和 E 元素在周期表中相鄰； G、H、I、J、K、L 是常見化臺(tái)物，其中 G 在常溫下是無(wú)色液體；以上物質(zhì)相互間 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑

（2）寫出 A 與 G 反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

（3）K 與 E 反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象有
鎂帶劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，瓶壁或瓶底出現(xiàn)白色固體和黑色顆粒
鎂帶劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，瓶壁或瓶底出現(xiàn)白色固體和黑色顆粒

（4）兩分等質(zhì)量的、能剛好完全反應(yīng)的 H 和 D 的混合物，一份直接與足量NOH溶液反應(yīng)，一份反應(yīng)后再加入足量稀硫酸反應(yīng)．生成的氣體在相同條件下的體積比為
4：3
4：3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?資陽(yáng)模擬）A、B、C、D、E是常見單質(zhì)，其中A是用量最大、應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D原子的3p能級(jí)上只有1個(gè)電子；E是實(shí)驗(yàn)室常用的惰性電極材料．G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無(wú)色液體，H是黑色固體，I既能溶于鹽酸，也能溶于NaOH溶液，J是白色粉末．以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G分子的中心原子軌道雜化類型為
sp3
sp3
雜化；G的熔沸點(diǎn)比H2S高，原因是
分子間存在氫鍵
分子間存在氫鍵
．
（2）K分子的立體構(gòu)型為
直線
直線
形；熔沸點(diǎn)K小于J，原因是
K為分子晶體，J為離子晶體
K為分子晶體，J為離子晶體
．
（3）A→H+B的反應(yīng)方程式為：
3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
．
（4）D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（5）116g H全部轉(zhuǎn)化為A時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
4
4
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有四種元素，分別位于元素周期表的前四個(gè)不同周期，其原子序數(shù)總和為48．由它們可組成甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)和A、B、C、D四種化合物，其中甲、乙為非金屬單質(zhì)，丙、丁為金屬單質(zhì)．這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成丁的元素在周期表中的位置
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．B的俗名
磁性氧化鐵
磁性氧化鐵
，C物質(zhì)的用途之一
作耐火材料或治煉鋁的原料
作耐火材料或治煉鋁的原料
．
（2）寫出A+乙
△
B的化學(xué)方程式
6FeO+O2
  △  
.
 
2Fe3O4
6FeO+O2
  △  
.
 
2Fe3O4
．
（3）在加熱條件下，丁與氣態(tài)D可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（4）若21.6g A與適量的乙反應(yīng)生成B，A、B按上述圖示轉(zhuǎn)化為溶液I和溶液II（假設(shè)各步反應(yīng)均恰好進(jìn)行完全）；向溶液I中通入
0.1
0.1
mol Cl2，經(jīng)充分反應(yīng)可恰好使溶質(zhì)的組成與溶液II完全相同．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案