下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是

A．液氯、冰水混合均為純凈物                    B．NO2、CO、CO2均為酸性氧化物

C．         與              互為同系物  

D．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：① C(s、金剛石) + O2(g)== CO2(g)    ΔH1=－395.4 kJ•mol-1

② C(s、石墨) + O2(g) == CO2(g)     ΔH2=－393.5 kJ•mol-1

上述反應中的能量變化如右圖所示，下列說法正確的是                    

A． 石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化

B．C(s、金剛石) == C(s、石墨)   ΔH= +1.9 kJ•mol- 1

C．金剛石比石墨的熱穩(wěn)定性好

D． 圖中b代表反應①的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（    ）

A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設(shè)計成原電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能

B．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

C．熱化學方程式中△H的值與反應物的用量有關(guān)

D．化學反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學反應伴隨能量變化，但反應前后物質(zhì)的總能量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


將3摩A和2.5摩B混合于2升密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A十BxC+2D。過5分鐘后反應達平衡，這時生成1摩D，C的平均反應速度是0．1摩／(升·分)。下列說法錯誤的是：

   A．A的平均反應速度為0.15摩／(升·分)      B． x值為1

   C．B的平衡濃度為0.5摩／升                 D． B的轉(zhuǎn)化率為20％

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室利用如右圖裝置進行中和熱的測定。 回答下列問題：

  ⑴ 該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和_____________________。

⑵ 把溫度為13℃，濃度為1.0mol·L－1的鹽酸和1.1mol·L－1的堿溶液各50mL混合，  

輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應物

起始溫度(℃)

終了溫度(℃)

中和熱(kJ·mol－1)

①HCl+NaOH

13

19.8

－a

②HCl+NH3·H2O

13

19.3

－b

(Ⅰ) 則a_______b(填“＞”、“＜”、“＝”)

(Ⅱ) 實驗中堿液過量的目的是________________________________。

(Ⅲ) 已知：稀溶液的密度近似為1g/cm3，其比熱容約為4.18J/(g.℃)，則a ＝             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


700℃時，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡時，v(H2O)為0.025

 mol/（L·min），下列判斷不正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/mol/L

0.10

0.20

0.20

c(CO2)/mol/L

0.10

0.10

0.20

A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％    

B．當反應平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為25/16，則正反應為吸熱反應

 D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同  

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科目：高中化學 來源： 題型：


200mL 0.3 mol /L的硫酸和 100mL 0.6 mol /L的硫酸混合，所得溶液的H+的物質(zhì)的量濃度是（    ）。

A．0.4 mol /L       　  B．0.8 mol /L           　 C．0.45 mol /L           　 D．0.9 mol /L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子組在一定條件下能共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所給離子方程式正確的是

選項

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式

A

Fe2＋、NO、K＋

稀硫酸

3Fe 2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B

Fe3＋、I－、ClO－

氫氧化鈉溶液

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

C

Ba2＋、HCO、Cl－

氫氧化鈉溶液

HCO＋OH－===CO＋H2O

D

Al3＋、Cl－、NO

過量氫氧化鈉溶液

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素

（1）C元素位于元素周期表第       周期，第        族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為      

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

離子半徑

還原性

得電子能力

N3-       Al3+

O2-       S2-

35Cl       37Cl

（3）① CaCO3和適量HCl溶液反應時，每產(chǎn)生4.4 g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應的熱化學方程式為                              。

②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示

請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應：                                    

（4）氫氣、氧氣常用來作燃料電池，寫出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時負極上的電極方程式                             

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