Question

【題目】如圖為原電池裝置示意圖：

（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質溶液為稀硫酸，則A電極名稱為_______，寫出正極電極反應式：___________。

（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl3溶液，則銅片為____極（填“正”或“負”），寫出電極反應式：正極 ______________________，負極 _________________________。

（3）若A.B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的____極（填“正”或“負”），該電池的總反應為__________。

Answer 1

【答案】負極 2H＋＋2e－=H2↑ 正 2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋ Fe－2e－=Fe2＋ 正 2H2＋O2=2H2O

【解析】

根據原電池原理分析判斷電池的正負極，書寫電極反應式。

（1）該原電池中，鋅失電子變成離子進入溶液，所以鋅極即A極為負極，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為：負極；2H++2e-=H2↑；
（2）該原電池中，鐵片失電子變成二價鐵離子進入溶液，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；所以鐵片作負極，銅片作正極，正極上三價鐵離子得電子生成二價鐵離子，電極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案為：正；2Fe3++2e-=2Fe2+；Fe-2e-=Fe2+；

（3）在原電池中失電子的一極為負極，得電子的一極為正極，在氫氧燃料電池中，氧氣得電子，所以通入氧氣的一極為該電池的正極；氫氣和氧氣反應生成水，所以電池反應式為2H2+O2=2H2O，故答案為：正；2H2+O2=2H2O。